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    10．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素，下列说法错误的是（　　）
    A．Y的气态氢化物与其最高价氧化物水化物能反应生成盐
    B．X的单质可做半导体和光电纤维材料
    C．M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应
    D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

    分析 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，
    A．氨气与硝酸反应生成硝酸铵；
    B．Si位于金属与非金属的交界处；
    C．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3为两性氢氧化物；
    D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．

    解答 解：四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，
    A．氨气与硝酸反应生成硝酸铵，硝酸铵为盐类物质，故A正确；
    B．Si位于金属与非金属的交界处，可做半导体材料，而光导纤维的材料为二氧化硅，故B错误；
    C．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3为两性氢氧化物，与硝酸反应生成盐和水，故C正确；
    D．非金属性Z＞Y，Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，把握M为金属Al并推出各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用及氢氧化铝的两性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．为研究A的结构，进行了如下实验：称取A10.4g，升温使其气化，测得其密度是相同条件下H2的52倍．将此10.4gA在足量的氧气中燃烧，产物经过足量的浓硫酸后，浓硫酸的质量增加7.2g；再通过足量碱石灰，碱石灰质量增加17.6g．A分子间可发生酯化反应生成六元环酯B，B的核磁共振氢谱只有一组吸收峰．
    （1）A的相对分子质量为104；其分子式为C4H8O3；
    （2）B的结构简式．

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    1．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
    A．收集氯气可以用排饱和食盐水的方法
    B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
    C．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
    D．20℃时，AgCl在蒸馏水中的溶解度比在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．部分短周期元素的原子结构及相关性质如表所示：
    元素编号元素性质或原子结构
    T最高正价与最低负价的代数和为4
    X最外层电子数是次电子数次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
    Z最高正价是+7价
    请回答：
    （1）T在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
    （2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为614C（用原子符号表示）．
    （3）Z单质的电子式为；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示）．
    （4）Z与T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是d（填选项字母）
    a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体
    b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强
    c．Z的最高正价比Y高
    d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强
    （5）Z的氢化物与Y的氢化物发生化合反应，产物中含有的化学键类型为离子键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构，下列比较中，正确的是（　　）
    A．原子序数：a＞b＞cB．氢化物的稳定性：a＞c＞d
    C．原子半径：d＞a＞cD．最高价含氧酸的酸性：d＞c＞a

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    15．（重）如图为一重要的烃的衍生物，以下关于它的说法中不正确的是（　　）
    A．1mol该物质，最多可以加成4molH2
    B．该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量比为3：2：2
    C．可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
    D．该物质能够在催化剂作用下被氧化为含醛基的化合物

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    2．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
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    C．含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
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