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    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是　

    A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
    B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
    C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
    D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
    2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

    D

    解析试题分析：A所写的微粒浓度关系是电荷守恒，c(Na＋)+ c(H＋)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)，A错误；B中溶液为碱性，故HCO3-水解>电离，c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，B错误；氨水为弱碱，与盐酸等体积混合，氨水过量，c(NH4＋) ＞c(Cl－) ＞c(OH－)> c(H＋)，C错误。
    考点：微粒浓度关系
    点评：微粒浓度关系是历年高考的重点，考生应牢牢把握三个守恒，并学会正确判断溶液中微粒的浓度大小关系。

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    A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

    B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

    C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

    D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

     

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    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

    A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−)

    B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H2CO3)

    C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl−) = c(NH4+) > c(OH−) = c(H+)

    D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

                2c(H+) – 2c(OH−) = c(CH3COO−) – c(CH3COOH)

     

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