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    某溶液含有Na+、Al3+、Fe2+、Cl－、NO、HCO、I－　等离子中的若干种．依次进行下列实验，现象如下：

    ①用pH试纸检验，溶液的pH＜7；

    ②取少量溶液滴加氯水，再加入CCl4振荡、静置，下层显紫红色，而后分液；

    ③向实验②分液后所得的水溶液中加入AgNO3与HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生；

    ④另取少量原溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，然后过滤；

    ⑤向实验④所得滤液中通入过量CO2气体，有白色沉淀产生．

    请回答下列问题：

    (1)原溶液中肯定存在的离子有________，肯定不存在的阴离子有________．

    (2)实验④中白色沉淀变为红褐色的化学反应方程式为________．

    (3)实验⑤中产生白色沉淀的离子方程式是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)I－、Fe2+、Al3+(2分)　HCO、NO(2分)

    　　(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3(2分)

    　　(3)AlO＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO(2分)


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    （2）向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，没有任何现象．

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    步骤 操作 现象
    （1） 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
    （2） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色
    （3） 向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
    （4） 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
    下列结论正确的是（　　）

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    下列说法中正确的是（　　）

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    [     ]
    A．SO42－  
    B．Cl－
    C．OH－  
    D．CO32－

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