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15.A是由C、H或C、H、O元素组成的有机物,取0.01mol A在1.456L(标准状况)氧气中燃烧,燃烧后的产物通过足量浓硫酸,浓硫酸增重0.54g,再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条(足量),生成总质量为5.16g的黑白两种物质,且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1:4.求A的分子式.

分析 因黑色生成物(C)与白色生成物(MgO)的物质的量之比为1:4,故氧气过量,通过浓硫酸后的气体为CO2和O2的混合物.设Mg与O2、CO2反应分别生成MgO的物质的量为x、y:
2Mg+O2═2MgO    2Mg+CO2═2MgO+C.
  0.5x   x               y   0.5y
$\left\{\begin{array}{l}40g•mo{l^{-1}}(x+y)+12g•mo{l^{-1}}×0.5y=5.16g\\ x+y=4×0.5y\end{array}\right.$
解得:x=y=0.06mol,过量的n(CO2)=0.03mol,生成的n(CO2)=0.03mol,生成的n(H2O)=$\frac{0.54g}{18g•mo{l}^{-1}}$=0.03mol,0.01molA的质量m(A)=[0.03×44+0.54-($\frac{1.456}{22.4}-0.03$)×32]g=0.74g,M(A)=$\frac{0.74g}{0.01mol}$=74g•mol-1
设A的分子式为C3H6Oz,从而确定z的值,求出分子式.

解答 解:因黑色生成物(C)与白色生成物(MgO)的物质的量之比为1:4,故氧气过量,通过浓硫酸后的气体为CO2和O2的混合物,设Mg与O2、CO2反应分别生成MgO的物质的量为x、y:
2Mg+O2═2MgO    2Mg+CO2═2MgO+C.
  0.5x   x               y   0.5y
$\left\{\begin{array}{l}40g•mo{l^{-1}}(x+y)+12g•mo{l^{-1}}×0.5y=5.16g\\ x+y=4×0.5y\end{array}\right.$
解得:x=y=0.06mol,过量的n(CO2)=0.03mol,生成的n(CO2)=0.03mol,生成的n(H2O)=$\frac{0.54g}{18g•mo{l}^{-1}}$=0.03mol,0.01molA的质量m(A)=[0.03×44+0.54-($\frac{1.456}{22.4}-0.03$)×32]g=0.74g,M(A)=$\frac{0.74g}{0.01mol}$=74g•mol-1
设A的分子式为C3H6Oz,有3×12+6×1+16z=74,z=2,A的分子式为C3H6O2
答:A的分子式为C3H6O2

点评 本题考查有机物的确定,题目难度不大,注意从质量守恒的角度计算二氧化碳的物质的量,再根据原子守恒计算.

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5.铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途,请完成下列问题.

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①晶胞中N原子配位数为4,该晶胞中含有4个Al原子.
②该化合物的晶体类型为原子晶体,若该晶胞密度为a g•cm-3,则该晶胞边长的表达式为$\root{3}{\frac{41×4}{a{N}_{A}}}$×1010pm.
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6.下列有关金属的说法中,正确的是(  )
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3.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol?1
一种工业合成氨的简易流程图如图1:

(1)天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收,产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓.
(2)步骤II中制氯气原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ•mol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1
对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的是a.
a.升高温度  b.增大水蒸气浓度   c.加入催化剂   d.降低压强
利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量.若1mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为90%.
(3)图2表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系.根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:14.5%.
(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图3坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图.
(5)上述流程图中,使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号)Ⅳ,简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:分离液氨,未反应的氮气和氢气循环使用.

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10.下列微粒中:①13Al3+  ③F-,④其核外电子数相同的是(  )
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20.下列离子方程式书写正确的是(  )
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C.A、B两点横坐标的数值均随x变化而变化
D.若B点横坐标数值为120,则a=0.04

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