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    6．向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是（　　）
    A．X：澄清石灰水，Y：二氧化硫B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫
    C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮

    分析 A．先生成亚硫酸钙，二氧化碳过量生成亚硫氢钙；
    B．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
    C．先生成碳酸钡，二氧化碳过量生成碳酸氢钡；
    D．开始生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中．

    解答 解：A．先生成亚硫酸钙，二氧化碳过量生成亚硫酸氢钙，先浑浊后澄清，故A不选；
    B．漂白粉溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙，溶液变浑浊，不会变澄清，故B选；
    C．先生成碳酸钡，二氧化碳过量生成碳酸氢钡，先浑浊后澄清，故C不选；
    D．偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，则会产生“浑浊→澄清”现象，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，注意物质的溶解性及氢氧化铝的两性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．采用高岭土（主要成分为A12 O3、SiO2和Fe2O3）为原料制备水质净化剂PAC{[A12（OH）nC16-n]m（n＜6，m为聚合度）}的过程如图．下列说法正确的是（　　）
    A．试剂X为H2SO4B．滤渣主要成分为Fe（OH）3、H2 SiO3
    C．调pH过高或过低均会减少PAC生成D．滤液浓缩聚合过程发生了加聚反应

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    17．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量，称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.010mol•L-1盐酸滴定，得到图曲线．下列说法不正确的是（　　）
    A．此样品n（NaHCO3）=（28.1-11.9）×10-4mol
    B．计量点②溶液中大量存在的阴离子是Cl-
    C．计量点①-②之间发生反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得到1个计量点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E均易溶于水，它们是由Na+、Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-形成的化合物．已知A、B、C显酸性，D、E显碱性．
    ①将A与D混合有沉淀生成，此沉淀能溶于氨水．
    ②将D逐滴加入到C中直至过量，沉淀质量先增多后减少．
    ③将B与E混合有红褐色沉淀生成，同时又有无色无味的气体产生．
    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：AAgNO3、BFeCl3、CAl2（SO4）3、DBa（OH）2、ENa2CO3
    （2）E溶液显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）
    （3）写出过程③中的离子反应方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑
    （4）B物质可用于净水，理由是：三价铁离子发生水解生成氢氧化铁胶体，胶体表面积大，具有强的吸附性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．HNO3具有很强的氧化性，常温下能氧化金属Cu，反应的化学方程式如下（已配平）：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用双线桥法（或单线桥法）表示电子转移的方向和数目．
    （2）该反应中，还原产物是NO．
    （3）HNO3在上述反应中显示出来的性质是AC．
    A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
    （4）当转移9.03×1023个电子时，生成的NO（标准状况）气体的体积为11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol-OH中含有10 NA个电子
    B．1 L 1 mol•L-1CH3COONa溶液中含有NA个CH3COO-
    C．28g晶体硅中含有共价键数目为2NA个
    D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

    部分氢氧化物沉淀的pH如下表
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH2
    开始沉淀pH
    （离子初始浓度0.01mol/L）    		4.32.310.4
    完全沉淀pH
    （离子浓度＜10-5 mol/L）    		5.24.112.4
    请回答下列问题：
    （1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
    （2）实验室进行步骤②的操作名称为过滤，其使用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （3）固体A的化学式为SiO2，物质C的化学式为NaOH[或Ca（OH）2]；溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤④（填序号）中分离出去的．
    （4）步骤③调节pH的数值范围为4.1≤pH＜4.3，步骤④调节pH的数值范围为5.2≤pH＜10.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质在所述变化中，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是（　　）
    A．干冰升华B．烧碱融化C．HCl气体溶于水D．NH4Cl受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．请用下列10种物质的序号填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba（OH）2；⑥CH4； ⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2．
    其中由非极性键形成的分子是①②⑩；由极性键形成的分子是⑥⑦⑨；既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤．

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