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    如下图所示，利用培养皿探究氨气的性质。

    实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是

    选项

    实验现象

    解释

    A

    浓盐酸附近产生白烟

    NH3与挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体

    B

    浓硫酸附近无明显现象

    NH3与浓硫酸不发生反应

    C

    氯化物溶液变浑浊

    该溶液一定是AlCl3溶液

    D

    湿润红色石蕊试纸变蓝

    NH3是一种可溶性碱


    解析　向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，产生NH3。NH3遇挥发出来的HCl生成NH4Cl固体而产生白烟；H2SO4难挥发，因此浓H2SO4附近无明显现象，但NH3与H2SO4能反应；氨水能使MgCl2、AlCl3等溶液变浑浊；NH3与水反应生成的NH3·H2O电离出OH－而显碱性，但NH3不是碱。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假若只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，则还原产物是           (    )

    A．NO2        B．NO          C．N2O      D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于漂白粉的叙述正确的是

    A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

    B．漂白粉在空气中久置后会变质

    C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的

    D．在使用漂白粉时应用浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一氧化二氯(Cl2O)是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体。它的熔点为－116 ℃，沸点是3.8 ℃。一氧化二氯不稳定，接触一般有机物易发生爆炸；它易溶于水且易与水反应形成次氯酸溶液。制备出一氧化二氯之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(同时还生成HgO·HgCl2)。制备装置如下图所示，加热装置和夹持仪器已略去。

    部分物质的有关资料如下：

    化学式

    N2

    O2

    CO2

    NH3

    Cl2

    熔点(℃)

    －209.86

    －218.4

    －78.5(升华)

    －77.3

    －101

    沸点(℃)

    －195.8

    －183

    －33.35

    －34.6

    试回答：

    (1)试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法___________________

    ____________________________________________________________________。

    (2)A中盛有的深色固体试剂a应是________，分液漏斗中的b试剂是________。

    (3)B中盛有的液体c应是________________，C中的液体d是____________。

    (4)D中发生反应的化学方程式是_______________________________________。

    (5)E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c，它应是________(在“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中选择一种)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是________。

    (6)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别，这区别是________________________________________________________________________，

    用这种不同的连接方式的主要理由是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于环境、健康及能源的叙述中，不正确的是

    A．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目

    B．严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收

    C．开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径

    D．用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标，对人体危害极大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有0.1 mol由等物质的量组成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有NO。由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。下列说法不正确的是

    A．根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况

    B．若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属又开始溶解

    C．当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24 L NO

    D．若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量、得固体4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，属于取代反应的是(　　)

    ①CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

    ②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

    ③CH3COOH＋CH3CH2OH

    CH3COOCH2CH3＋H2O

    ④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

    A．①②              B．③④

    C．①③              D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    请回答下列问题：

    (1)环戊二烯分子中最多有________个原子共平面；

    (2)金刚烷的分子式为________，其分子中的CH2基团有________个；

    (3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    其中，反应①的产物名称是________，反应②的反应试剂和反应条件是________，反应③的反应类型是________；

    (4)已知烯烃能发生如下反应：　RCHO＋R′CHO

    请写出下列反应产物的结构简式：

    ___________________________________________；

    (5)A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基(—CH3，—CH2R，—CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)：

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：

    ①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；

    ②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；

    ③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。

    （1）上述步骤②中的水解反应方程式为    ▲      ；

    步骤③中反应的离子方程式为：      ▲      。

    （2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将

       ▲   (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

    （3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。

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