A.B.C.D四种短周期元素.原子序数D＞A＞B＞C.且A.B同周期.C.D同主族.A的原子结构示意图如图.B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一.C元素的气态氢化物的水溶液显碱性.据此填空:(1)C元素气态氢化物的电子式 .A.B.C.D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为．(2)A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为．(3)A.C.D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，据此填空：
（1）C元素气态氢化物的电子式

，A、B、C、D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为

．（填元素符号）
（2）A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为

．
（3）A，C，D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，根据A的原子结构示意图可知，x=2，故A的质子数为14，则A为Si元素，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，B元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，故B为Mg元素，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，则C为氮元素，C、D同主族，则D为磷元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答： 解：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，根据A的原子结构示意图可知，x=2，故A的质子数为14，则A为Si元素，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，B元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，故B为Mg元素，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，则C为氮元素，C、D同主族，则D为磷元素，
（1）由以上分析可知C为N元素，其气态氢化物为NH₃，分子中H原子与N原子之间形成1对共用电子对，电子式为

，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Mg＞Si＞P＞N，
故答案为：

；Mg＞Si＞P＞N；
（2）A的最高价氧化物为SiO₂，与氢氧化钠反应的离子方程式为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（3）元素的非金属性越强，则对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞P＞Si，则酸性：HNO₃＞H₂SiO₃＞H₃PO₄，
故答案为：HNO₃＞H₂SiO₃＞H₃PO₄．

点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度不大，注意根据元素的原子结构特点推断元素的种类，掌握原子核外电子排布规律．

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A、B、C、D₁、D₂、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题．

（1）直链有机化合物A的结构简式是

；
（2）①的反应试剂和反应条件是

；
（3）③的反应类型是

；
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；D₁或D₂均生成E的化学方程式是

；
（5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是

．

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　　　（2）Z可分别与Y，W形成Z₂Y，Z₂Y₂，ZW等离子化合物．
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；
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．

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氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O

激光

TiO2

2H₂↑+O₂↑．制得的氢气可用于燃料电池．
试回答下列问题：
（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现

能转变为

能．水分解时，断裂的化学键为

（填“离子”或“共价”）键，分解海水的反应属于

反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）钢铁在潮湿的空气中生锈主要是由电化学腐蚀造成的，发生腐蚀时铁和内部的杂质碳及钢铁表面的电解质溶液形成原电池．钢铁发生电化学腐蚀时铁作为原电池的

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；请列出防止钢铁生锈的一种方法．

．

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（1）一定条件下，合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

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升高温度，平衡常数

（填“增大”或“减小”或“不变”）．
②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H₂）=

，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N₂）的变化曲线为

（填“a”或“b”或“c”或“d”）
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T₂（填“＞”或“=”或“＜”）．
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写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式

；
（3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为

．
（4）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时．溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=

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（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu画出装置图并标出电极材料和电解质溶液：
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．
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．
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．

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	氢氧化钠质量（g）	氯化钠质量（g）
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．

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0（填“＞”、“＜”或“=”）．
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焙烧

2SO₂+2ZnO所涉及的物质中，发生氧化反应的物质是

，不含离子键的化合物是

．
（3）电解过程中析出锌的电极反应式为

．
（4）产生的SO₂可用Ba（NO₃）₂溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为

．
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L空气（折算成标准状况）进入该电池．

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