【题目】铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域，以下是测定某补血剂（有效成分为FeSO47H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：
（1）人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。补血剂与维生素C一起服用，有利于+2价铁的吸收。由此可推知，维生素C具有____________（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）步骤Ⅱ需要100mL1mol·L-1的稀硫酸，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）来配制，需用量筒量取浓硫酸____________mL。
（3）步骤Ⅲ所得滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则滤液中含有____________（填离子符号）。检验滤液中还存在Fe2+，应选用的试剂为____________（填字母）
A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液
（4）步骤Ⅳ加入过量H2O2的目的是____________（用离子方程式表示）。
（5）步骤Ⅵ的一系列操作依次是：①过滤②洗涤③____________④冷却⑤称量⑥恒重操作，操作⑥的目的是____________。
（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为____________g（用含a的代数式表示）。
【答案】还原性 5.4 Fe3+ B 2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O 灼烧（写“加热”“煅烧”“高温”也可以） 确保氢氧化铁完全分解成氧化铁 0.07a
【解析】
由补血剂有效成分可知过滤（操作III）后，滤液中主要成分是FeSO4（因为氧化的原因，有可能有Fe3+），加H2O2利用其氧化性将+2价铁氧化成+3价铁，加入过量X可产生红褐色悬浊液，可知是Fe(OH)3，最后红棕色固体可知是Fe2O3。
(1)由信息+2价的铁很容易被氧化，可知为了其不被氧化，需要加入还原剂，所以维生素C具有还原性。
(2)假设所用浓硫酸体积为V，利用配制前所用浓硫酸和配制后的稀硫酸的溶质一样多，可列式
，解出V=5.4ml，因为用量筒量取，所以保留一位小数。
(3)加KSCN溶液后滤液变为红色，是Fe3+的特征反应。Fe2+具有还原性，可还原酸性KMnO4溶液使之褪色，B正确；Fe2+可以与NaOH溶液反应生成白色沉淀，但Fe3+也可以与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀，白色沉淀会被掩盖，C错误。
(4)加H2O2利用其氧化性将+2价铁氧化成+3价铁，反应为2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O，因为开始加了硫酸，溶液呈酸性，所以用H+配平。
(5) Fe(OH)3转化为Fe2O3，需要加热使之分解。因为Fe(OH)3是否完全分解无法直接看出来，需要加热后称重，当最后两次称重质量差小于0.1g（托盘天平的最小刻度），可认为完全分解了。
(6)根据铁元素守恒，Fe2O3中的铁元素与补血剂中的铁元素质量一样，可列式
=0.07a g。
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【题目】铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：
实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3溶液在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。
(1)装置A的仪器名称是________，装置B中盛放的药品是________。
(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是____________________。FeSO4溶液要现用现配制的原因是_____________________。
(3)干燥过程的主要目的是脱去产物FeCO3中的游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_________________________________________，取干燥后的FeCO3样品24.98 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉12.32 g，计算样品中FeCO3的质量分数________%(计算结果取整数)。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂.用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___________________
(5)25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，此温度下，若实验室中配制2.5mol/L 100mL硫酸铁溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加入10mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的体积)。
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【题目】中国古代四大发明之一——黑火药，它在爆炸时发生的化学反应为2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)
（1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。
②在生成物中，A的晶体类型为_______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____。
③已知CN-与N2互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_____。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q2+的未成对电子数是_______。
（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________。
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【题目】除杂(括号中的物质是杂质)
方法 | 化学反应方程式 | |
Na2CO3固体(NaHCO3) | _________ | _________ |
NaHCO3溶液(Na2CO3) | _________ | _________ |
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【题目】20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，则该气态烃不可能的是( )
A. 乙烷 B. 环丙烷 C. 丙烯 D. 苯
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【题目】某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。（查阅资料）：NO与NaOH溶液不反应，NO2与NaOH溶液能反应（反应的化学方程式为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O）。
备选药品：浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。回答下列问题。
（1）连接好装置，滴加浓硝酸之前的操作依次是：____________，加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入CO2的目的是____________。
（2）若用质量分数为70%浓硝酸（密度为1.42g·cm-3）配制250mL3mol·L-1的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有____________、____________。
（3）装置①中发生反应的化学方程式为____________。
（4）装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为____________。
（5）根据实验设计，装置②中盛放的试剂是____________。
（6）做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是____________。
（7）验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的实验现象是____________。
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【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。
实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。
(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________。
(2)观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是___________________________________。
(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是__________，检验的方法是____________(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。
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【题目】写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型。
（1）溴苯的制备_________________________________________________（_____________）。
（2）用甲苯制备TNT _____________________________________________（_____________）。
（3）由丙烯制备聚丙烯____________________________________________（_____________）。
（4）溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液加热______________________________（_____________）。
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【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。
(2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则PH=13的MOH溶液的浓度_______0.1mol/L(填＜、＞或＝)。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则
① 该溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填＜、＞或＝)。
② 作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。
(4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
绿矾为FeSO4 7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=_______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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