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    14．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（　　）
    晶体NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质R
    熔点810℃710℃180℃-70℃2300℃
    沸点1465℃1418℃177.8℃57℃2500℃
    A．AlCl3为离子晶体B．MgCl2为离子晶体
    C．SiCl4是分子晶体D．单质R可能是原子晶体

    分析 晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，根据表中数据知，NaCl、MgCl2都属于离子晶体，AlCl3、SiCl4都属于分子晶体，R熔沸点较高，所以R可能属于原子晶体，据此分析解答．

    解答 解：晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，根据表中数据知，NaCl、MgCl2都属于离子晶体，AlCl3、SiCl4都属于分子晶体，R熔沸点较高，所以R可能属于原子晶体，
    A．氯化铝熔沸点较低，所以氯化铝为分子晶体，故A错误；
    B．MgCl2晶体熔沸点越高，所以是离子晶体，故B正确；
    C．SiCl4熔沸点较低，属于分子晶体，故C正确；
    D．R熔沸点较高，所以R可能属于原子晶体，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查晶体与熔沸点关系，侧重考查学生分析判断能力，明确晶体熔沸点高低顺序是解本题关键，注意不能根据晶体中是否含有金属元素判断离子晶体，易错选项是A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是给出的是元素周期表的一部分，表中所列小写字母分别代表一种化学元素．

    （1）根据上表回答下列问题：①上述元素中形成物质种类最多的是C（填元素符号），m的阴离子结构示意图为．
    ②h、m、n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化学式）．
    ③d、e、f、g形成的简单离子的半径由小到大的顺序为Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-（用离子符号填写）．
    （2）下列能够用来比较m、n两种元素非金属性强弱的有AC．
    A．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    B．将这两种元素的单质分别与氢氧化钠溶液反应
    C．将n的单质通入到m的氢化物的水溶液中
    （3）分别写出下列反应的离子方程式：
    g、d形成的化合物 与e、d、a形成化合物的水溶液反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    c的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应NH3+H+=NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
    阳离子Na+   Mg2+   Al3+   Ba2+Fe3+
    阴离子OH-   Cl-   CO${\;}_{3}^{2-}$   SO${\;}_{4}^{2-}$   HSO${\;}_{4}^{-}$
    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
    ①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液；
    ②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；
    ③B溶液中加少量D溶液有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸；
    ④C溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
    ⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；
    据此回答下列问题
    （1）BMg（HSO4）2；CNa2CO3；EFeCl3．
    （2）写出A溶液与过量D溶液反应的离子反应方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列芳香烃的一氯取代物的同分异构体数目最多的是（　　）
    A．连二苯B．菲C．蒽D．连三苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（　　）
    A．溴苯和水B．酒精和碘水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途．
    乙酸苯甲酯（）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业．乙酸苯甲酯的合成路线如下：

    已知：R-Cl$\underset{\stackrel{NaOH/{H}_{2}O}{→}}{△}$R-OH，R-为烃基）
    （1）A的结构简式为CH3COOH，B所含官能团的名称是羟基；反应③的类型是酯化反应或取代反应．
    （2）下列物质中能与A的水溶液反应的是ABE．（填序号）
    A．CaCO3      B．NaOH       C．CuSO4D．NaCl     E．Zn
    任写一个以上能与A的水溶液反应的化学方程式CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O．
    （3）下列转化中（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．C
    A．乙醇制取乙醛        B．由制备    C．2CH3CHO+O2$\underset{\stackrel{催化剂}{→}}{△}$2A
    （4）写出反应①的化学反应方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．反应①的反应类型是氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列因果关系叙述错误的是（　　）
    A．乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应
    B．金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点
    C．苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应
    D．相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3•H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下说法不正确的是（　　）
    A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    B．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
    C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯
    D．将甘氨酸和丙氨酸混合后缩合最多可形成4种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．以天然CaSiO3为吸收CO2制备CaCO3，产品中还含有少量CaSiO3和SiO2杂质，为测定产品中CaCO3的含量，某同学设计如图装置（图中夹持仪器略去）．

    （1）装置A的作用开始除去空气中的二氧化碳，反应完后把生成的二氧化碳气体赶入装置C中完全吸收实验过程中需缓缓通入空气，其作用是赶净装置中的空气、把生成的二氧化碳气体全部赶入装置C中氢氧化钡溶液完全吸收
    （2）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液时，使用的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管；250mL容量瓶
    （3）B中主要反应的离子方程式为CaSiO3+2H+=Ca2++H2SiO3↓，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，有同学认为需要在装置B、C间添加吸收HCl的装置，你认为有必要（填“有”或“没有”）原因是水蒸气、HCl气体会进入装置C中使得CO2称量结果偏大
    （4）如果没有D装置．则测定的CaCO3的含量将偏大（填“偏大”或“偏小”）

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