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13.膳食纤维具有突出的保健功能,是人体的“第七营养素”.木质素是一种非糖类膳食纤维.其单体之一--芥子醇结构简式如图所示,下列有关芥子醇的说法正确的是(  )
A.芥子醇分子中有两种含氧官能团
B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C.芥子醇与足量浓溴水反应,最多消耗3 mol Br2
D.芥子醇能发生的反应类型有氧化、还原、取代、加成、聚合

分析 该分子中含有苯环、酚羟基、醚键、碳碳双键和醇羟基,具有苯、酚、醚、烯烃和醇的性质,能发生加成反应、取代反应、显色反应、加聚反应、氧化反应、酯化反应等.

解答 解:A.该分子中含有醇羟基、醚键、酚羟基三种含氧官能团,故A错误;
B.该有机物含有苯环和碳碳双键,与它们相连的碳原子可能在同一个平面上,故B错误;
C.苯环上酚羟基邻对位没有H原子,所以不能发生取代反应,碳碳双键能发生加成反应,则芥子醇与足量浓溴水反应,最多消耗1mol Br2,故C错误;
D.分子中含有苯环、酚羟基、醚键、碳碳双键和醇羟基,具有苯、酚、醚、烯烃和醇的性质,能发生加成反应、取代反应、显色反应、加聚反应、氧化反应、酯化反应、还原反应等,故D正确;
故选D.

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,明确官能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查酚、醇、烯烃性质,注意酚发生取代反应位置,易错选项是C.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有机物检验方法能达到实验目的是(  )
A.取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热,冷却,再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在
B.除去乙烷中混有乙烯,将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
C.用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔
D.用溴水鉴别苯和甲苯

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究.
实验一:甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸,设计实验方案研究影响反应速率的因素.
研究的实验报告如下表:
实验步骤现象结论
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中;②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg反应快慢:Mg>Al>Fe反应物的性质越活泼,反应速率越快
(1)该同学的实验目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响;
要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是温度相同.
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图装置同温下进行定量实验,用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应,通过测定和比较同时间内产生氢气的体积可以说明浓度对化学反应速率的影响.
实验二:同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难.现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热.已知:
P4(s,白磷)+5O2(g)═P4O10(s)△H1=-2983.2kJ•mol-1
P(s,红磷)+$\frac{5}{4}$O2(g)═$\frac{1}{4}$P4O10(s)△H2=-738.5kJ•mol-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s,白磷)═4P(s,红磷)△H=-29.2kJ•mol-1.                       相同状况下,能量状态较低的是红磷;白磷的稳定性比红磷低(填“高”或“低”).)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3,还含有Al2O3、SiO2等杂质.工业上以铬铁矿为原料制备强氧化剂重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O)的主要工艺流程如图1所示

查阅资料得知:
①NaBi03不溶于水,有强氧化性;在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42-
②Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似,
回答下列问题:
(1)Fe0•Cr2O3和硫酸反应的离子方程式为Fe0•Cr2O3+8H+=Fe2++2Cr3++4H2O.
(2)溶液A中加入过量H2O2的目的为将Fe2+全部氧化为Fe3+,以便除去.
(3)酸化滤液D时,不能选用盐酸的原因是盐酸中的Cl-会被氧化,产生Cl2,导致原料损失.
(4)固体E的主要成分是Na2SO4,根据如图2分析操作a为蒸发浓缩、趁热过滤.
(5)电镀厂产产的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-,处理该废水常用如下流程:
①在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高.其原因Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O(用离子方程式表示);
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S203溶液的是A (填选项序号);
A.Na2SO3溶液    B.浓H2SO4     C.酸性KMnO4溶液     D.FeSO4溶液
③每消耗0.1mol Na2S203转移0.8mol e-、则S2O32-的氧化产物为SO42-(填离子符号)
④25℃时.若最终溶液F的pH=6.则溶液F中的c(Cr3+)为6.3×10-7 mol•l-1 (25℃时,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.海波(Na2S2O3•5H2O)是无色透明的晶体,易溶于水,遇酸立即分解:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O,硫化碱法是工业上制备海波的方法之一,反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O,实验装置如图所示:

(1)装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗,实验室还可以用A装置制取的气体单质的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑.
(2)装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率,D中的试剂可以是品红、溴水或KMnO4溶液.表明SO2吸收效率低的实验现象是溶液颜色很快褪色.
(3)实验制得的Na2S2O3•5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质.请设计实验,检测Na2S2O3•5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质,简要说明实验操作、现象和结论:取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则说明Na2S2O3•5H2O晶体中含有Na2SO4杂质.
(4)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,为了测定某K2Cr2O7溶液的浓度,研究小组的同学准确量取10.00mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中,加入过量KI固体和适量的稀H2SO4,滴加指示剂,用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,3次平行实验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00mL,则c(K2Cr2O7)=0.0500mol•L-1.(已知:Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O,2S2O32-+I2═S4O62-+2I-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法正确的是(  )
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化
B.干冰汽化需吸收大量的热,这个变化是吸热反应
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D.放热反应的发生无需任何条件

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.不能说明元素X的电负性比元素Y的大的是(  )
A.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
B.X的最高价氧化物水化物的酸性比Y的最高价氧化物水化物的酸性强
C.与H2化合时X形成的单质比Y形成的单质容易
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列除去杂质的方法不正确的是(  )
A.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3:加热
B.除去CO2中少量SO2:通过饱和NaHCO3溶液
C.除去氯气中少量氯化氢:通过氢氧化钠溶液
D.除去氧化铁中少量氧化铝:加入过量的烧碱溶液后,过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列表达方式错误的是(  )
A.S2-的结构示意图:
B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
C.O-18原子的符号:${\;}_{8}^{18}$O
D.CO2分子的结构式:O=C=O

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