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                                           当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒压通入惰性气体③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ，能提高COCl2转化率的是

    A．①④⑤       B．①②④          C．②③⑤          D．③④⑤


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今有两种由C、H、O元素组成的化合物A和B.它们分子中C、H、O原子个数的最简单整数比相同,但B分子量比A分子量大.将0.264克A或B完全燃烧,都得到0.216克H2O和0.528克CO2.设有A和B的等摩尔的混和物0.165克,保持在127℃和1大气压时,其气态体积为82.0毫升.

    (1)求A和B分子中C、H、O原子个数的最简单的整数比.

    (2)求A和B的分子量和分子式.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的水溶液，它的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲和乙反应生成丙，甲、丙均能发生银镜反应，这种有机物是（   ）

    A、乙醛           B、甲酸       

    C、甲醛           D、甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于如图所示的原电池，下列说法错误的是

    A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极

    B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

    C．锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应

    D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是

    A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应

    B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应

    C．右图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过  

    程和能量关系

    D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl

    （1）属于弱电解质的是        ，溶液呈碱性的有           （填序号）。

    （2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=          ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =        。                                                 

    （3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因             ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                           。          

    （4）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m        n （填“大于、等于、小于”）。                                        

    （5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：                      

    ①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。

    ② K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)=         mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示正确的是

    A．质子数为53，中子数为78的碘原子：78 53I

    B．乙烯的结构简式：CH2CH2

    C．S2－的结构示意图：

    D．CH4分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是                                       （    ）

           A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

           B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

           C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

           D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有氧化性：

           2MnO4－+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用石灰石代替碱液处理酸性废水可降低成本。大多数情况下，利用石灰石处理含金属离子的酸性废水并不适用，原因在于酸与石灰石反应的限度，使溶液体系的pH不能达到6.0以上的排放标准。当酸性废水中含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋时能利用石灰石处理该酸性废水，可使pH上升到6.0以上，达到满意效果，其研究步骤如下：

    Ⅰ、向0.1mol/L 盐酸，加入石灰石粉，当溶液体系 pH 升至5.6 时， 再继续加入石灰石粉无气泡冒出，说明此时已达溶解平衡。

    Ⅱ、向含Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的酸性废水中加入适量的0.1mol/L 盐酸和30% H2O2溶液，充分反应。

    Ⅲ、将Ⅱ中获得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，测得混合液pH<2.0。

    Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉，有大量气体产生，并逐渐有沉淀生成。pH 升到 6.2时停止加石灰石粉。

    （1）HCl的电子式是        。

    （2）石灰石与盐酸反应的离子方程式是        。

    （3）从化学平衡的角度分析CaCO3与盐酸反应的原理        （用化学用语表示）。

    （4）CaCl2溶液显中性，步骤Ⅰ中溶液体系 pH = 5.6的原因是       。

    （5）步骤Ⅱ中反应的离子方程式是        。

    （6）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：        。

    （7）步骤Ⅳ中，当 pH 上升到 3.3 以上时，会促进Al3+的水解，Al3+水解的离子方程式是        。

    （8）步骤Ⅳ中溶液体系的 pH 可上升到6.2，是因为生成Al(OH)3可与溶液中的HCO3－反应使c(CO32-)增大，该反应的离子方程式是        。

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