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    【题目】在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。下列说法正确的是(　　)

    A.铝元素位于第3纵行

    B.过渡元素在周期表中占10个纵行

    C.第18纵行所有元素的最外层均有8个电子

    D.第16纵行元素都是非金属元素

    【答案】B

    【解析】

    A. 铝元素位于第ⅢA，是第13个纵行，A错误；

    B. 过渡元素包括7个副族和Ⅷ，每个副族1个纵行，Ⅷ族3个纵行，故过渡元素在周期表中占10个纵行，B正确；

    C. 第18纵行是稀有气体，除了氦气最外层2个电子，其余元素的最外层均有8个电子，C错误；

    D. 第16纵行是第ⅥA，并不全是非金属元素，D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是 （ ）

    A. 该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

    B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀

    C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出

    D. 该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[物质结构与性质]2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以Zn（CF3SO3）2为电解质，用有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。

    （1）写出Mn原子基态核外电子排布式 。

    （2）CF3SO3H是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常用 CS2、IF5、H2O2等为主要原料制取。

    ①1molCF3SO3H分子中含有的σ键的数目为 mol。

    ②H2O2分子中O原子的杂化方式为 。与CS2互为等电子体的分子为 。

    ③IF5遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式： 。

    （3）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2，该晶胞中S2－的配位数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质．
    实验一：如图1，在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象．

    回答下列问题：
    （1）a处反应的化学方程式为 ， 计算放出112mL气体（标准状况），转移电子的物质的量为 ．
    （2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 ．
    待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 ．
    （3）实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如图2所示（加热装置和固定装置均已略去）．A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K1、K2是止水夹．
    （实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气．然后K1（“关闭”或“打开”），从U形管左端注入稀硝酸，当看到现象可以确定U形管中空气已被赶尽．
    （4）然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为： ．
    （5）如何证明D处聚集的是NO而不是H2？ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：

    （1）用(NH4)2SO4与NH3·H2O物质的量之比为1∶2的混合溶液浸取锌焙砂时，生成[Zn(NH3)4]2+，该反应的离子方程式是 。浸取过程加入H2O2的目的是 。

    （2）适量S2－能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加入的物质为 。

    （3）气体A的化学式是 。

    （4）过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 。证明2Zn(OH)2·ZnCO3沉淀洗涤完全的方法是 。

    （5）为实现循环生产，下列物质中可以用来代替(NH4)2S完成除杂的是 。（填字母）

    a．Na2S b．K2S c．BaS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

    A.棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和合成纤维的主要成分都是蛋白质

    B.石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

    C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

    D.纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.55mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是_________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________。

    （3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”），所求中和热 ________（填“相等”或“不相等”）。

    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.2℃　3.5℃　3.3℃，则最终代入计算式的温差均值为______。已知溶液的比热容4.18J /（g.℃），计算中和热ΔH＝_____________。

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