Question

一定条件下，CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^﹣+H₂O⇌CH₃COOH+OH^﹣．下列说法正确的是（　　）

	A．	加入少量NaOH固体，c（CH3COO﹣） 减小
	B．	升高温度，溶液的pH增大
	C．	稀释溶液，溶液的pH增大
	D．	通入少量HCl气体，水解平衡常数减小

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

A、加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡左移；

B、水解是吸热反应；

C、稀释促进水解，离子浓度减小；

D、平衡常数随温度变化；

解答：

解：A、CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^﹣+H₂O⇌CH₃COOH+OH^﹣．加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡左移c（CH₃COO^﹣） 增大，故A错误；

B、CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^﹣+H₂O⇌CH₃COOH+OH^﹣．水解是吸热反应，升高温度，平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故B正确；

C、CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^﹣+H₂O⇌CH₃COOH+OH^﹣．稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；

D、CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^﹣+H₂O⇌CH₃COOH+OH^﹣．平衡常数随温度变化，不随浓度变化，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了水解平衡的影响因素分析判断，注意平衡醋酸是温度函数，题目较简单．