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    8．已知反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．2mol氢气与1mol氧气的总能量为1368kJ
    B．形成1molH-O键需要吸收463kJ的能量
    C．氢气与氧气反应的热化学方程式为2H2+O2═2H2O△H=-484kJ•mol-1
    D．1mol氢气与0.5mol氧气反应生成1mol液态水放热大于242kJ

    分析 根据反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化图可知，断开1mol氧气和2mol氢气中的化学键从而转化为2molO和4molH所需的能量为1368KJ，而形成2mol水中的化学键即由2molO和4molH原子生成2mol水放出的能量为1852KJ，由于反应物的总能量大于生成物的总能量，故反应放热，且反应热为△H=-484KJ/mol．据此分析．

    解答 解：A、断开1mol氧气和2mol氢气中的化学键从而转化为2molO和4molH所需的能量为1368KJ，1368KJ不是2mol氢气和1mol氧气的能量，故A错误；
    B、形成化学键要放出能量，故形成1molH-O键要放出463KJ能量，故B错误；
    C、热化学方程式要标注物质的状态，故热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484KJ/mol，故C错误；
    D、由于1mol氢气和0.5mol氧气生成1mol水蒸气放出热量242KJ热量，故当生成液态水时，放出热量多于242KJ热量，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了热化学方程式的分析应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意物质能量的变化判断，答题时注意审题，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    18．杜布纳联合研究所使用粒子回旋加速器，用${\;}_{20}^{48}$Ca轰击${\;}_{97}^{249}$Bk（锫）生成${\;}_{117}^{293}$UP和${\;}_{117}^{294}$UP，Up就是科学家一直寻找的第117号元素．下列有关说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{97}^{249}$Bk（锫）中的中子数为97
    B．${\;}_{117}^{293}$UP和${\;}_{117}^{294}$UP互为同位素
    C．用 ${\;}_{20}^{48}$Ca轰击${\;}_{97}^{249}$Bk的变化是化学变化
    D．${\;}_{20}^{48}$Ca、${\;}_{97}^{249}$Bk、${\;}_{117}^{293}$UP、${\;}_{117}^{294}$UP属于四种元素

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    19．已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I22Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
    （1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是I-、Fe 2+，被氧化的离子的物质的量分别是2mol和2mol
    （2）如果向原溶液中通入3mol Cl2，则被氧化的Fe2+离子的物质的量是3mol．
    （3）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时，c与a、b的关系为 c$\frac{3a+3b}{2}$（用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下，在某NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.6mol/L，若向其中加入等体积离子总浓度为0.6mol/L的Ba（OH）2，下列说法不正确的是（　　）
    A．NaHSO4溶液中c（Na+）=c（OH-）+c（HSO${\;}_{4}^{-}$）+2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
    B．混合后溶液pH值为13
    C．混合溶液中c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）+c（OH-）
    D．加入Ba（OH）2溶液后混合溶液水电离程度比纯水的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
    B．标准状况下，22.4L N2和H2的混合气中含NA个原子
    C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是人类科技史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．
    （1）合成氨的原料气H2可由CH4和H2O（g）在高温下反应获得（同时产生CO）．已知CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，H2O的汽化热为44kJ•mol-1．写出由CH4制取H2的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
    （2）在一定温度下，合成氨在恒压密闭容器中达到平衡的标志有ce（填序号）
    a．3v正（H2）=2v逆（NH3）     b用NH3、N2、H2表示反应速率比为2：1：3
    c．混合气体的密度不再改变    d．混合气体压强不再改变
    e．混合气体平均相对分子质量不再改变 f．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
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    ②已知Ⅱ、Ⅲ装置中各有一个条件与I不同，据图所示推测Ⅱ、Ⅲ不同于①的条件分别是加入催化剂；升高温度
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    M点对应的横坐标为3，达到平衡时，已知N2的体积分数为15.6%，则M点对应的纵坐标为37.6．

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    9．在反应X+2Y=R+2M中，当32gY与X恰好完全反应后，生成18gM，且生成的R和M的质量比为11：9，则在此反应中，参加反应的X与生成的R的质量比为（　　）
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    6．25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是（　　）
    A．粒子种类不相同B．c（OH-）前者大于后者
    C．均存在电离平衡和水解平衡D．分别加入NaOH固体，c（CO32-）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+，Cl2可以氧化Ni（OH）2．
    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
    ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
    M（OH）nKsp开始沉淀pH沉淀完全pH
    Al（OH）31.9×10-233.44.2
    Fe（OH）33.8×10-382.52.9
    Ni（OH）21.6×10-147.69.8
    试回答相关问题：
    （1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3（填化学式），调节过程中pH不能低于4.2．
    （2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
    （3）写出流程中，通入Cl2发生“氧化”反应的离子方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
    （4）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．

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