Question

H₂O₂、CH₃COOH是生活中常见的物质，在化学研究中应用广泛．

（1）某小组拟在Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂分解速率影响的某一因素．限选试剂与仪器：30% H₂O₂、0.1mol∙L^﹣1Fe₂（SO₄）₃、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器

将表中所给的混合溶液分别加入到2个同容积的锥形瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

锥形瓶编号	30% H2O2/mL	0.1mol∙L﹣1Fe2（SO4）3/mL	蒸馏水/mL	反应温度/℃
1	10	1	0	30
2	Vx	1	5	30

表中Vx=　　mL，实验目的是　　．

（2）醋酸和盐酸是化学实验中常见的二种一元酸，某小组设计下列实验证明它们的电离程度．

实验一：室温下，测出0.1mol•L^﹣1醋酸和盐酸pH值分别为3、1．提示：pH=﹣lgc（H⁺）

结论一：醋酸在水溶液中电离　　（填“完全”、“不完全”）．该温度下醋酸的电离度为　；写出醋酸的电离方程式　　．

实验二：现取等体积、浓度均为1mol•L^﹣1醋酸和盐酸分别加入经砂纸打磨过的表面积相同的镁条．观察放出氢气速率的快慢．

结论二：其它条件相同时，同浓度同体积的一元酸与金属反应时，反应　　（填“快”或“慢”）的为弱电解质．

Answer 1

考点：

探究影响化学反应速率的因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：

实验设计题．

分析：

（1）根据实验目的探究H₂O₂分解速率影响的某一因素，即保证其他条件要一样，由表格发现Fe₂（SO₄）₃的量一样，要保证Fe₂（SO₄）₃的浓度不变还需总体积不变，所以Vx应为5ml，这样2次对比实验只有双氧水的浓度不同；

（2）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离出醋酸根离子与氢离子，再结合PH值进行计算电离度；根据反应物的浓度影响速率的因素来判断．

解答：

解：（1）根据实验目的探究H₂O₂分解速率影响的某一因素，即保证其他条件要一样，由表格发现Fe₂（SO₄）₃的量一样，要保证Fe₂（SO₄）₃的浓度不变还需总体积不变，所以Vx应为5ml，这样2次对比实验只有双氧水的浓度不同，故答案为：5；探究H₂O₂的浓度对分解速率影响；

（2）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^﹣，测出0.1mol•L^﹣1醋酸pH值分别为3，则说明0.1mol•L^﹣1醋酸中氢离子浓度为10^﹣3mol•L^﹣1故电离度为×100%=1%，

根据氢离子浓度越大与金属反应时速率越快，可以判断反应慢的为弱电解质；

故答案为：不完全；1%；CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^﹣；慢．

点评：

本题考查反应速率影响因素实验、弱电解质的电离等，侧重对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，注意利用控制变量法测定外界条件对反应速率的影响，难度中等．