A、B、C、D四种有机物,在一定条件下有如下转化关系:
已知D的化学式为C4H8O2,则:
(1)A、C的结构简式:A C 。
(2)写出化学方程式:C→D: 。
科目:高中化学 来源: 题型:
下表中的离子方程式及评价都合理的是 ( )
选项 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
A | 碳酸钙与醋酸反应 | CO+2CH3COOH=== CO2↑+H2O+2CH3COO- | 错误。碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式 |
B | NaHSO3的水解 | HSO+H2OSO+H3O+ | 错误。水解方程式误写成电离方程式 |
C | Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 | Ca2++2ClO-+SO2+H2O ===CaSO3↓+2HClO | 正确 |
D | 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 | 2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- | 错误。Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ∆H < 0 (I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ∆H < 0 (II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后n(Cl2)= mol,NO的转化率а1= 。其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2 а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2 (填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小,可采用的措施是 。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2-)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为 。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1,CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A.乙烯和苯都能发生加成反应
B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应
C.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D.葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知短周期元素的离子,,具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径B > A B.原子序数a > b
C.离子半径B-> A2+ D.a=b-3
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科目:高中化学 来源: 题型:
在海水的综合利用中,海水提溴工业是一个重要组成部分,其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中,通入足量氯气,然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中,正确的是
A.用电子式表示溴化氢的形成过程为:
B.海水中Br-的电子式为:
C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为:2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
D.氯离子的结构示意图为:
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )
A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B.当一个可逆反应达到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等,都等于0
C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D.化学反应的限度不可以通过改变 件而改变
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科目:高中化学 来源: 题型:
为探究锌与盐酸反应过程的速率变化,某同学的实验测定方法是:在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
体积/mL | 50 | 120 | 250 | 306 | 336 |
下列说法正确的是:
A.0~1 min反应速率最大,因为此时反应物浓度最高
B.2~3min反应速率最大,因为此时反应物浓度相对较高,且反应放热使温度升高
C.3~4 min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol·L-1 ·min-1
D.4~5min反应速率最大,因为此时反应混合物的温度最高
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科目:高中化学 来源: 题型:
生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物。
(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为________________(不用写反应条件),原子利用率是__________。
(2)乙醇能够发生氧化反应:
乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)下列关于乙醇的说法正确的是__________(选填字母)。
A.乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
B.交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车
C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸,于是酒就变酸了
(4)做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味,其原因是生成了酯类物质,写出该反应的化学方程式__________________________,该反应的反应类型为______________。
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