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25℃时,弱酸的电离平衡常数如表所示,下列离子反应方程式错误的是(  )
弱酸H2SO3HClOH2CO3
Ka11.54×10-22.95×10-84.30×10-7
Ka21.02×10-75.61×10-11
A、氯水中加入少量NaHCO3粉末:HCO3-+H+=H2O+CO2
B、NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2:Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
C、NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+H2O+CO2=CO32-+2HClO
D、Na2CO3溶液中通入少量SO2:2 CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-
考点:离子方程式的书写,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:
分析:A.氯水中盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水;
B.NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2,二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠;
C.二者反应生成HClO和碳酸氢钠;
D.二者反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠.
解答: 解:A.氯水中盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水,离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故A正确;
B.NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2,二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,离子方程式为Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-,故B正确;
C.二者反应生成HClO和碳酸氢钠,离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO,故C错误;
D.二者反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠,离子方程式为2 CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-,故D正确;
故选C.
点评:本题考查离子方程式正误判断,明确离子方程式书写规则、物质的性质是解本题关键,知道酸的电离平衡常数与酸的强弱关系,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

若人体中缺少以下各种元素之一,会出现各种症状,请找出之间对应的关系
缺乏维生素A
 
;缺乏维生素C
 
;缺钙
 
;缺碘
 
;缺氟
 
;缺铁
 

症状:A. 甲状腺肿大   B.龋齿    C.贫血    D.夜盲症    E.坏血病F.佝偻病或骨质疏松.

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有①铜片 ②NaCl ③NH3 ④醋酸溶液 ⑤乙醇  ⑥盐酸 ⑦H2S(其水溶液为弱酸) ⑧KOH ⑨蔗糖,其中能导电的是
 
属于电解质的是
 
属于非电解质的是
 
(填写各物质的序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
NaOH
 
,K2SO4
 
,KNO3
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应并不改变的是(  )
A、Na和O2
B、NaOH和CO2
C、H2和Cl2
D、木炭和O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列的离子方程式正确的是(  )
A、用大理石跟稀盐酸制二氧化碳:CO32-+2H+═H2O+CO2
B、Cu丝伸入到AgNO3溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag
C、H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:OH-+H+═H2O
D、氧化镁与盐酸混合:MgO+2H+=Mg2++H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列反应的离子反应方程式
(1)向澄清石灰水中通入过量的CO2气体
 

(2)实验室制取氯气
 

(3)向小苏打溶液中滴入盐酸溶液
 

(4)Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份.一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀.反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol?L-1为(  )
A、
(y-2x)
a
B、
(y-a)
a
C、
(2y-2x)
a
D、
(2y-4x)
a

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科目:高中化学 来源: 题型:

某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成.依次进行下列五步实验,观察到的现象记录如下:
①混合物加水得无色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份;
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸;
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置,CCl4层无色;
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸.
根据以上实验,(1)可以判断出混合物中肯定含有
 

(2)肯定没有的是
 

(3)不能确定的是
 

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