Question

下列实验现象描述不正确的是（　　）

• A、钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质
• B、新制氯水呈浅黄绿色，氯水放置数天后pH将变大
• C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，而铁与氯气反应生成三氯化铁，说明氢离子氧化性比较弱
• D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它具有漂白性是因为在水溶液中生成了有强氧化性的次氯酸

Answer 1

考点：氯气的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,钠的化学性质

专题：卤族元素,几种重要的金属及其化合物

分析：A．Na燃烧生成过氧化钠；
B．氯水放置数天后，发生2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
C．同种还原剂与不同氧化剂反应，变价金属的价态越高，则氧化剂的氧化性越强；
D．HClO具有漂白性．

解答： 解：A．Na燃烧生成过氧化钠，其焰色为黄色，生成物为淡黄色固体，故A正确；
B．氯水放置数天后，发生2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，则酸性增强，pH减小，故B错误；
C．同种还原剂与不同氧化剂反应，变价金属的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，所以铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，而铁与氯气反应生成三氯化铁，则氯气得到电子的能力强，说明氢离子氧化性比较弱，故C正确；
D．HClO具有漂白性，所以漂白粉具有漂白性是因为有效成分次氯酸钙在水溶液中生成了有强氧化性的次氯酸，故D正确；
故选B．

点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的反应及有关的反应原理为解答的关键，选项C中氧化性的比较为易错点，题目难度不大．