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    1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B．常温下，500mL 2mol•L-1的Na2CO3溶液中含Na+数目为2NA
    C．1.8gNH4+的离子中含有的质子数为0.1NA
    D．标准状况下，1 L水所含分子数为NA

    分析 A、氯气和铁反应后变为-1价；
    B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；
    C、求出铵根离子的物质的量，然后根据铵根离子中含11个质子来分析；
    D、标况下水为液态．

    解答 解：A、氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气和铁反应后转移2mol电子即2NA个，故A错误；
    B、溶液中碳酸钠的物质的量n=CV=2mol/L×0.5L=1mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，即2NA个，故B正确；
    C、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子中含11个质子，故0.1mol铵根离子中含1.1NA个质子，故C错误；
    D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．从下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）
    实验事实结论或原因
    ASO2的水溶液可以导电SO2是电解质
    B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和见光易分解的HClO
    C石灰石与二氧化硅在高温下反应可制得硅酸钙非金属性：Si＞C
    D碳酸氢钠可用作食品的膨松剂碳酸氢钠能与碱反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数是A、B之和的2倍；F的原子序数为29．回答下列问题：
    （1）六种元素中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中D原子价电子排布图为．
    （2）基态E原子核外未成对电子数为4．
    （3）BC2-的立体构型为V形，与其互为等电子体的分子是SO2（O3）（写化学式）．
    （4）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因Cu2+离子外围电子排布为3d9，而Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定；F晶体的堆积方式为④（填序号）．
    ①简单立方堆积  ②体心立方堆枳  ③六方最密堆积  ④面心立方最密堆积
    （5）硼与D可形成一种耐磨材料G，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成．G的晶胞边长为a Pm，则该晶体密度的表达式为$\frac{4×42}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（含a、NA的式子表示，不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．甲烷-空气燃料电池（以KOH溶液为电解质）的工作原理如图所示．放电过程中，电流由铜极流向铂极．

    ①负极是铂，电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
    ②若电路上通过4mol电子，理论上消耗22.4L O2（标准状况）．
    ③电池放电过程中，OH-由阴离子交换膜左侧向右侧迁移（填“”或“右”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准．下列有关说法正确的是  （　　）
    A．SiO2、NaHCO3均可能与强酸、强碱反应，都为两性物质
    B．Na2CO3、CH3COOH、Cu2（OH）2CO3均含有碳元素，都是有机化合物
    C．BaCO3、BaSO3、BaSO4均难溶于水，均属于难溶电解质
    D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列各化合物的命名中正确的是（　　）
    A．CH2=C（CH3）-CH=CH2   2-甲基-1，3-二丁烯
    B．1，3，4-三甲苯
    C．CH3CH2C≡CCH2 CH （CH3）2  6-甲基-3-庚炔
    D．   2-甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，4.48LCHCl3的分子数为0.2 NA
    B．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子
    C．6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 NA
    D．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据如表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2和sp3杂化．
    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ•mol-1347305259
    （3）实验证明：KCl、CaO这2种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）：
    则KCl、CaO这2种晶体熔点从高到低的顺序是：CaO＞KCl，其原因是离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高 （从影响晶格能大小的因素进行描述）．其中CaO晶体中一个Ca2+周围和它最邻近且等距离的Ca2+有12个．
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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