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    14．氢氧化钠溶液应保存在细口瓶（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，在点燃氢气前要验纯；用洒精灯加热时，用的是 （填“焰心”或“外焰”），检验未知溶液中是否含有硫酸根离子选用的试剂是：BaCl2 和（填化学式），从碘水中提取碘的方法是：萃取（填分液”、“蒸发”、“萃取”或“蒸馏”）．

    分析 溶液保存在细口瓶中，可燃性气体点燃前需要验纯，用酒精灯的外焰加热，先加稀盐酸，排除银离子与碳酸根离子，碘单质易溶于四氯化碳，据此解题．

    解答 解：溶液保存在细口瓶中，可燃性气体点燃前需要验纯，用酒精灯的外焰加热，检验硫酸根离子先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子；再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，碘单质易溶于四氯化碳，可用萃取提取，故答案为：细口瓶；验纯；外焰；HCl；萃取．

    点评 本题考查试剂的存放、实验安全、离子的检验以及物质的分离提纯等，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．如图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题：

    （1）在上面元素周期表中用实线画出金属元素与非金属元素的分界线．
    （2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B（填序号）．
    A． A     B． B          C． C        D． D
    （3）①写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：188O．
    ②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
    ③周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
    ④所含元素超过18种的周期是第六、七周期．
    ⑤含有元素种数最多的周期是第六周期，最多的族是第ⅢB族．
    ⑥形成化合物种类最多的元素位于第ⅣA族．
    （4）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的第ⅣA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．学家李比希最早提出关于有机化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化剂（在氧气流中）将有机物氧化，再对产物进行分析，从而确定有机物的实验式．现取m g某种氨基酸（CxHyOzNp）在纯氧中完全燃烧，生成CO2、H2O和N2．实验在如图装置中进行：

    请回答下列问题：
    （1）实验开始时，先要通一段时间的氧气，其理由是排装置中的空气，以利准确测定出F中的氮气体积．
    （2）装置图中需要加热的仪器有（用字母填空，下同）AD，操作时应先点燃D处的酒精灯．
    （3）A装置中发生反应的化学方程式是CxHyOzNp+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{p}{2}$N2．
    （4）D装置的作用是吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体是氮气．
    （5）读取N2的体积时，应注意：①量筒内液面与广口瓶中液面在同一水平线上；②视线与凹液面在同一水平线上．
    （6）实验中测得N2的体积为V mL（已折算成标准状况下）．为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有ABD．
    A．生成二氧化碳气体质量        B．生成水的质量
    C．通入氧气的体积              D．氨基酸的相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Cu溶于稀HNO3：3Cu+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
    C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
    元素性质[]元素编号
    ABCDEFGH
    氢化物的沸点（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
    最高化合价+6+5+4+5+7+4
    最低化合价-2-3-4-2-3-1-1-4
    已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
    ②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
    请回答：
    （1）表中属于第三周期元素的是ACEG（用表中元素编号填写）．写出H的最高价氧化物的结构式：O=C=O．
    （2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-） （均用实际的元素符号表示）．
    比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高．
    （3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2b．FeCl3       c．Na2SO3        d．KMnO4
    （4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
    （5）以下说法正确的是bcd（填编号）．
    a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
    b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
    c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现
    d．BD2-的钠盐、G-的钠盐的外观及其相似，鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液，也可以通过检测两溶液的PH值来鉴别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2
    B．S（s）+O2（g）=SO2（g），△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g），△H2
    C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g），△H 1；C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2
    D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g），△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．A（g）+B（g）=C（g）△H=-Q1KJ/mol
    D（g）+B（g）=E（g）△H=-Q2KJ/mol，
    且Q1大于Q2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应放出的热量为Q3KJ，则A与D的物质的量之比为（　　）
    A．（Q2-Q1）：（Q1-Q3）B．（Q3-Q2）：（Q1-Q3）C．（Q3-Q2）：（Q3-Q1）D．（Q1-Q2）：（Q3-Q1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．可逆反应2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：
    ①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等
    ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
    其中表示反应达到平衡状态的是（　　）
    A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

    （1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O若有7.3gHCl被氧化，则转移的电子总数为1.204×1023
    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色，D：品红褪色．
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．
    （4）一名同学提出将B、D两个试管溶液换为紫色石蕊试液，两个试管中的现象分别为  B：溶液变红色，D：溶液先变红色后褪色．
    （5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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