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    【题目】胆矾（CuSO4·5H2O）有广泛的用途。某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸、稀硝酸混合液制备胆矾。实验流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）操作X为___，___。

    （2）NO需要回收利用，写出NO与空气、H2O反应生成硝酸的化学方程式___。

    （3）现有48g含CuO质量分数为20%的铜粉，与一定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反应生成CuSO4。试求：

    ①理论上生成胆矾的质量为___g。

    ②原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比。___（写出计算过程）

    【答案】蒸发浓缩 冷却结晶 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 180g 铜与硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    则消耗的硝酸n（HNO3）=0.4mol，
    根据硫元素守恒n（H2SO4）=n（CuSO4·5H2O）=0.72mol，
    则n（H2SO4）：n（HNO3）=0.72mol：0.4mol=9：5

    【解析】

    （1）铜粉与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜溶液，将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶操作，得到晶体；

    （2）NO与空气、H2O反应生成硝酸，结合得失电子守恒、质量守恒配平方程式；

    （3）计算CuO、Cu的质量，结合铜元素质量守恒可计算CuSO4·5H2O的质量；结合反应的离子方程式计算原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比。

    （1）铜粉与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜溶液，如得到胆矾，应将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶操作，然后经过滤、洗涤、干燥可得到晶体；

    （2）NO与空气、H2O反应生成硝酸，反应的方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3；

    （3）①n（CuO）==0.12mol， n（Cu）==0.6mol，
    n（CuSO4·5H2O）=0.12mol+0.6mol=0.72mol；
    m（CuSO4·5H2O）=0.72mol×250g/mol=180g，理论上生成胆矾的质量为180g；
    ②铜与硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    则消耗的硝酸n（HNO3）=0.4mol，
    根据硫元素守恒n（H2SO4）=n（CuSO4·5H2O）=0.72mol，
    则n（H2SO4）：n（HNO3）=0.72mol：0.4mol=9：5。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )

    A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

    B.某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原

    C.用双线桥表示下列反应的电子转移

    D.非金属单质在反应中只能作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）

    有关信息如下表：

    化学式

    SnCl2

    SnCl4

    熔点/℃

    246

    33

    沸点/℃

    652

    144

    其他性质

    无色晶体，易氧化

    无色液体，易水解

    回答下列问题：

    （1）甲装置中仪器A的名称为___________。

    （2）用甲装置制氯气，MnO4被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________。

    （3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；②_______________________。

    （4）乙装置的作用____________，如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为_________；己装置的作用是_____（填序号）。

    A．防止空气中CO2气体进入戊装置

    B．除去未反应的氯气，防止污染空气

    C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

    D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化

    （5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中不可用于检测是否产生SnCl2 的有_______（填序号）。

    A．H2O2溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．AgNO3溶液 D．溴水

    （6）反应中用去锡粒1.19 g，反应后在戊装置的试管中收集到2.04 g SnCl4，则SnCl4的产率为_______（保留2位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式或电离方程式正确的是

    A. NaHSO3溶液呈酸性：

    B. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：

    C. 工业制漂白粉的反应：

    D. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA

    B. 标准状况下，38g3H2O2中含有3NA共价键

    C. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子

    D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应 3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O 中，下列说法正确的是：( )

    ①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 ②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 ③反应中每消耗3 mol Cl2分子中有5mol 电子发生转移 ④被氧化与被还原的氯原子物质的量之比为5∶1

    A.①④B.②③C.②③④D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO2固体的实验装置如图所示。

    已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

    2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

    ②ClO2熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解；

    ③H2O2沸点150℃

    （1）仪器C的名称是__________________，仪器A的作用是_________________，冰水浴冷却的目的是_____________________和___________________________。

    （2）该装置不完善的方面是________________________。

    （3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因，空气流速过慢时，___________；空气流速过快时，________________。

    （4）Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在C中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：

    ①_____________________________（用离子方程式表示）

    ②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

    （5）NaClO2纯度测定：

    ①准确称取所得NaClO2样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2-的产物为Cl-），将所得混合液配成250mL待测溶液；

    ②取25.00mL待测液，用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__________________________，重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题：

    (1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。

    ①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是__________（写一种即可）。

    ②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为______。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是： _____________（用离子方程式回答）。

    (2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示：

    ①装置D中多孔球泡的作用是______________________。

    ②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________________________。

    ③从装置D中得到产品，还需经过_____________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

    (3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。

    ①滴定终点的现象是______________________。

    ②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_______________。

    ③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_______________（列出含 m、c、V 的表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：

    （1）气体a的主要成分有CO2、______、______。

    （2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS＋5O2 1______ ＋3______。___________

    （3）吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是_________________。

    （4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为______。

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