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    17．标准状况下，11.2升氧气含多少个氧气分子？

    分析 标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据N=nNA=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$计算分子数．

    解答 解：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，氧气分子数N=nNA=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}×{N}_{A}/mol$=0.5NA，
    答：标准状况下，11.2升氧气含0.5NA个氧气分子．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量关系即可解答，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2：NaNO2+NH4Cl═NaC1+N2↑+2H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．NaNO2是还原剂
    B．NH4Cl中N元素被还原
    C．生成1molN2时转移6mol电子
    D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现图示变化的是（　　）
    物质组编号abcd
    ①CO2COCCaCO3
    ②Na2CO3NaOHNa2O2NaHCO3
    ③FeCl3FeCl2FeCuCl2
    ④Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3
    A．①②③B．②③④C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学反应的发生一般可通过现象加以判断．根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是（　　）
    ①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀    
    ②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；
    ③二氧化氮经加压冷凝成无色液体；     
    ④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；
    ⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝；    
    ⑥活性炭除去水中的颜色和异味．
    A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
    阳离子K+  Na+  Cu+  Al+
    阴离子SO${\;}_{4}^{2-}$  HCO${\;}_{3}^{-}$  NO${\;}_{3}^{-}$   OH-
    为了鉴别上述化台物．分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、c为紫色（透过蓝色钻玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：BKNO3，DCuSO4．
    （2）将含1 mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为Na2CO3．
    （3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水
    （5）若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大为466g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．金属钦及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料．常温下钛不和非金属、强酸反应．以钛铁矿【主要成分为FeTi03（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe203及少量SiO2杂质」为主要原料冶炼金属饮的主要工艺过程如图：

    回答下列问题：
    （1）绿矾的化学式是FeSO4•7H2O
    （2）FeTi03与过量硫酸反应的离子方程式为FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
    （3）取少量酸洗后的H2Ti03，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2Ti03中存在的杂质离子是Fe2+．这种H2Ti03即使用水充分洗涤，缎烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是Fe2O3（填化学式）．
    （4）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为Ti02．氯气和焦炭反应生成TiCl4，己知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为CO．
    （5）用Mg还原TiCl4制金属钛取过程中必须在1 070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气（或惰性气氛中）；所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入稀盐酸或稀硫酸溶解后除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0下列叙述正确的是（　　）
    A．当容器中气体的平均摩尔质量不变时，反应达到了平衡
    B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
    C．升高温度，平衡逆向移动
    D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．12g${\;}_{6}^{12}$C中所含的碳原子数目（　　）
    A．1 molB．0.5 molC．2 molD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．一定条件下某烃与H2按物质的量之比1：2加成生成C2H5CH（CH3）2，则该烃的结构简式为或．

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