5£®ÏÂÁз´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊéдÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®98.3%µÄÁòËá¼ÓÈ뵽ϡÇâÑõ»¯±µÈÜÒºÖУºH+£¨aq£©+OH-£¨aq£©¨TH2O£¨l£©¡÷H=-57.3kJ/mol
B£®ÏòNH4Fe£¨SO4£©2ÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈëBa£¨OH£©2ÈÜÒº£¬¿ÉÄÜ·¢ÉúµÄ·´Ó¦ÊÇ£º3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-¨T3BaSO4¡ý+Fe£¨OH£©3¡ý+3NH3•H2O
C£®ËữµÄµí·Ûµâ»¯¼ØÈÜÒºÔÚ¿ÕÆøÖбäÀ¶£º4I-+O2+4H+¨T2I2+2H2O
D£®Na2SO3ÈÜҺʹËáÐÔKMnO4ÈÜÒºÍÊÉ«£º5SO32-+6H++2MnO4-¨T5SO42-+2Mn2++3H2O

·ÖÎö A.98.3%µÄÁòËáΪŨÁòËᣬÓëÇâÑõ»¯±µ·´Ó¦·Å³öµÄÈÈÁ¿±ÈÏ¡ÁòËáÓëÇâÑõ»¯±µ·´Ó¦·Å³öµÄÈÈÁ¿¶à£»
B£®ÖðµÎ¼ÓÈëBa£¨OH£©2ÈÜÒº£¬ÇâÑõ»¯±µÍêÈ«·´Ó¦£¬ÒÔ1£º2ʱ笠ùÀë×Ӳμӷ´Ó¦£»
C£®·¢ÉúÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦£¬×ñÑ­µç×Ó¡¢µçºÉÊغ㣻
D£®·¢ÉúÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦£¬×ñÑ­µç×Ó¡¢µçºÉÊغ㣮

½â´ð ½â£ºA.98.3%µÄÁòËá¼ÓÈ뵽ϡÇâÑõ»¯±µÈÜÒº£¬·Å³öµÄÈÈÁ¿¶à£¬²»ÄÜÀûÓÃH+£¨aq£©+OH-£¨aq£©¨TH2O£¨l£©¡÷H=-57.3kJ/mol±íʾ£¬¹ÊA´íÎó£»
B£®Èô笠ùÀë×Ó·´Ó¦£¬ÔòÄÜ·¢ÉúµÄ·´Ó¦ÊÇ£ºNH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-¨T2BaSO4¡ý+Fe£¨OH£©3¡ý+NH3•H2O£¬¹ÊB´íÎó£»
C£®ËữµÄµí·Ûµâ»¯¼ØÈÜÒºÔÚ¿ÕÆøÖбäÀ¶£¬Àë×Ó·´Ó¦Îª4I-+O2+4H+¨T2I2+2H2O£¬¹ÊCÕýÈ·£»
D£®Na2SO3ÈÜҺʹËáÐÔKMnO4ÈÜÒºÍÊÉ«£¬Àë×Ó·´Ó¦Îª5SO32-+6H++2MnO4-¨T5SO42-+2Mn2++3H2O£¬¹ÊDÕýÈ·£»
¹ÊÑ¡CD£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÀë×Ó·´Ó¦·½³ÌʽÊéдµÄÕýÎóÅжϣ¬Îª¸ßƵ¿¼µã£¬°ÑÎÕ·¢ÉúµÄ·´Ó¦¼°Àë×Ó·´Ó¦µÄÊéд·½·¨Îª½â´ðµÄ¹Ø¼ü£¬²àÖØÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦¡¢ÓëÁ¿Óйط´Ó¦µÄÀë×Ó·´Ó¦¿¼²é£¬×¢ÒâÑ¡ÏîAÖкÍÈȵÄÅжϣ¬ÌâÄ¿ÄѶȲ»´ó£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

15£®ÔÚ±ê×¼×´¿öÏ£¬Ò»¸ö³äÂúCl2µÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷µÄÖÊÁ¿Îª74.6g£¬Èô¸Ä³äÂúN2£¬ÆäÖÊÁ¿Îª66g£¬ÔòÈÝÆ÷µÄÈÝ»ýΪ£¨¡¡¡¡£©
A£®5.6LB£®11.2LC£®2.24LD£®4.48L

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

16£®ÓйØÎïÖÊ·ÖÀàºÍ½ºÌåµÄÐðÊö£®ÏÂÁÐÓйØÎïÖʵķÖÀà˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®½ðÊôÑõ»¯ÎïÒ»¶¨ÊǼîÐÔÑõ»¯Îï
B£®½ºÌåºÍÆäËû·ÖɢϵµÄ±¾ÖÊÇø±ðÊÇ·ÖÉ¢ÖÊÁ£×Ó´óС²»Í¬
C£®Éúʯ»Ò¡¢´×Ëá¡¢´¿¼î¡¢ÂÈ»¯ÄƶÔÓ¦µÄÎïÖÊÀà±ðÊÇÑõ»¯Îï¡¢Ëá¡¢¼î¡¢ÑÎ
D£®ËáÐÔÑõ»¯ÎïÒ»¶¨ÊǷǽðÊôÑõ»¯Îï

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

13£®ÏÂÁÐÀë×Ó·½³ÌʽÊéдÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÈýÂÈ»¯ÌúÈÜÒºÖмÓÈëÌú·Û£ºFe3++Fe¨T2Fe2+
B£®±½·ÓÄÆÈÜÒºÖÐͨÈëÉÙÁ¿CO2£ºCO2+H2O+C6H5O-¡úC6H5OH+HCO3-
C£®AlCl3ÈÜÒºÖмÓÈë×ãÁ¿µÄ°±Ë®£ºAl3++3OH-¨TAl£¨OH£©3¡ý
D£®ÓÃŨÑÎËáÓëMnO2·´Ó¦ÖÆÈ¡ÉÙÁ¿ÂÈÆø£ºMnO2+4H++4Cl-¨TMn2++Cl2¡ü+2H2O

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

20£®ÈçͼΪÏ໥´®ÁªµÄ¼×¡¢ÒÒÁ½µç½â³ØÊԻشð£º
£¨1£©Èô¼×³ØÀûÓõç½âÔ­ÀíÔÚÌúÉ϶ÆÒø£¬ÔòAÊÇFe£¬£»£¬AgNO3ÈÜÒº£¨Ìîµç¼«²ÄÁÏ£©£¬
µç¼«·´Ó¦Ê½ÊÇAg++e-¨TAg£»BÊÇAg£¨Ìîµç¼«²ÄÁÏ£©£¬µç¼«·´Ó¦Ê½ÊÇAg-e-=Ag+£¬Ó¦Ñ¡Óõĵç½âÖÊÈÜÒºÊÇAgNO3ÈÜÒº£®                
£¨2£©ÒҳصÎÈëÉÙÁ¿·Ó̪ÊÔÒº£¬µç½âÒ»¶Îʱ¼ä£¬Fe£¨Ìî¡°C¡±»ò¡°Fe¡±£©¼«¸½½ü³ÊºìÉ«£®
£¨3£©Èô¼×²ÛÒõ¼«ÔöÖØ43.2g£¬ÔòÒÒ²ÛÖÐÑô¼«ÉϷųöµÄÆøÌåÔÚ±ê¿öϵÄÌå»ýÊÇ4.48L£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

10£®ÏÂÁÐÀë×Ó·½³ÌʽÊéдÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®MgSO4 ÈÜÒºÓëBa£¨OH£©2ÈÜÒº·´Ó¦£ºSO42-+Ba2+¨TBa SO4¡ý
B£®ÄÆÓëË®µÄ·´Ó¦£º2Na+2H2O¨T2Na++2OH-+H2¡ü
C£®ÂÁƬÓëÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº·´Ó¦£º2Al+2OH--+2H2O¨TAlO2-+3H2¡ü
D£®ÇâÑõ»¯ÌúÈÜÓÚÇâµâËáÖÐFe£¨OH£©3+3H+¨TFe3++3H2O

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

17£®ÏÂÁÐʵÑéÉè¼Æ·½°¸ÖУ¬¿ÉÐеÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÏȺóµÎ¼Ó×ÏɫʯÈïÊÔÒº¡¢BaCl2ÈÜÒº£¬¿ÉÒÔ½«ÑÎËá¡¢ÁòËá¡¢ÁòËáÄÆ¡¢ÇâÑõ»¯ÄƺÍÏõËá¼ØÎåÖÖÎÞÉ«ÈÜÒº¼ø±ð¿ª
B£®ÓüÓÈë¹ýÁ¿CuCl2ÈÜÒº£¬ÔÙ¹ýÂË£¬³ýÈ¥Cu£¨NO3£©2ÈÜÒºÖлìÓеÄAgNO3
C£®ÏòijÎÞɫδ֪ÈÜÒºÖнö¼ÓÈëBaCl2ÈÜÒº£¬ÒÔ¼ìÑéδ֪ÈÜÒºÖеÄSO42-
D£®Ä³¹ÌÌåÔÚ¼ÓÈëÏ¡ÑÎËá²úÉúÁËÎÞÉ«ÎÞζÇÒÄÜʹ³ÎÇåʯ»ÒË®±ä»ë×ǵÄÆøÌ壬֤Ã÷¸Ã¹ÌÌåÒ»¶¨º¬ÓÐCO32-

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

14£®ÏÂÁи÷×éÎïÖÊ£¬¾ßÓÐÏàͬµÄ×î¼òʽ£¬µ«¼È²»ÊôÓÚͬ·ÖÒì¹¹ÌåÓÖ²»ÊôÓÚͬϵÎïµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
¢Ù¾ÛÒÒÏ©ºÍÒÒÏ©¡¡
¢Ú¼×È©ºÍÆÏÌÑÌÇ¡¡
¢Ûµí·ÛºÍÏËάËØ
¢ÜÕáÌǺÍÂóÑ¿ÌÇ¡¡
¢Ý¾ÛÒÒÏ©ºÍ¾ÛÂÈÒÒÏ©£®
A£®¢Ù¢Ú¢ÝB£®¢Ú¢Û¢ÜC£®¢Ù¢Û¢ÝD£®¢Ù¢Ú¢Û

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

9£®¹¤ÒµÖÆÁòËáʱ£¬ÀûÓô߻¯Ñõ»¯·´Ó¦½«SO2ת»¯ÎªSO3ÊÇÒ»¸öµÄ¹Ø¼ü²½Ö裮
£¨1£©ÔÚ±ê×¼×´¿öÏ£¬½«a LÓÉSO2ºÍCl2×é³ÉµÄ»ìºÏÆøÌåͨÈë200mL 0.1mol/LµÄFe2£¨SO4£©3ÈÜÒºÖУ¬³ä·Ö·´Ó¦ºó£¬ÈÜÒºµÄ×Ø»ÆÉ«±ädz£®Ïò·´Ó¦ºóµÄÈÜÒºÖмÓÈë×ãÁ¿µÄBaCl2ÈÜÒº£¬½«ËùµÃ³Áµí¹ýÂË¡¢Ï´µÓ¡¢¸ÉÔïºó³ÆÖØ£¬ÆäÖÊÁ¿Îª23.3g£®Ôò»ìºÏÆøÌåÖÐSO2µÄÌå»ýΪ0.896L£¬aµÄÈ¡Öµ·¶Î§Îª£º1.344£¼a£¼1.792£®
£¨2£©Ä³Î¶ÈÏ£¬SO2£¨g£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©?SO3£¨g£©¡÷H=-98kJ•mol-1£®¿ªÊ¼Ê±ÔÚ100LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë4.0
mol SO2£¨g£©ºÍ10.0mol O2£¨g£©£¬µ±·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ¹²·Å³öÈÈÁ¿196kJ£¬¸ÃζÈÏÂƽºâ³£ÊýK=3.33£®
£¨3£©Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬ÏòÒ»´ø»îÈûµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë2mol SO2ºÍ1mol O2£¬·¢ÉúÏÂÁз´Ó¦£º
2SO2£¨g£©+O2£¨g£©?2SO3£¨g£©£¬´ïµ½Æ½ºâºó¸Ä±äÏÂÊöÌõ¼þ£¬SO2¡¢O2¡¢SO3ÆøÌåƽºâŨ¶È¶¼±ÈÔ­À´Ôö´óµÄÊÇACF£¨Ìî×Öĸ£©£®
A£®±£³ÖζȺÍÈÝÆ÷Ìå»ý²»±ä£¬³äÈë2mol SO3
B£®±£³ÖζȺÍÈÝÆ÷Ìå»ý²»±ä£¬³äÈë2mol N2
C£®±£³ÖζȺÍÈÝÆ÷Ìå»ý²»±ä£¬³äÈë0.5mol SO2ºÍ0.25mol O2
D£®±£³ÖζȺÍÈÝÆ÷ÄÚѹǿ²»±ä£¬³äÈë1mol SO3
E£®Éý¸ßζÈ
F£®Òƶ¯»îÈûѹËõÆøÌå
£¨4£©³£ÎÂʱ£¬BaSO4µÄKsp=1.08¡Á10-10£®ÏÖ½«µÈÌå»ýµÄBaCl2ÈÜÒºÓë2.0¡Á10-3mol/LµÄNa2SO4ÈÜÒº»ìºÏ£®ÈôÒªÉú³ÉBaSO4³Áµí£¬BaCl2ÈÜÒºµÄ×îСŨ¶ÈΪ2.16¡Á10-7mol/L£®
£¨5£©N2O5ÊÇÒ»ÖÖÐÂÐÍÏõ»¯¼Á£¬ÆäÐÔÖʺÍÖƱ¸Êܵ½ÈËÃǵĹØ×¢£®¢ÙÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬ÔÚºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐN2O5¿É·¢ÉúÏÂÁз´Ó¦£º2N2O5£¨g£©?4NO2£¨g£©+O2£¨g£©¡÷H£¾0£®
Èç±íΪ·´Ó¦ÔÚT1ζÈϵIJ¿·ÖʵÑéÊý¾Ý£º
t/s050100
c£¨N2O5£©/mol•L-15.03.52.4
Ôò50sÄÚNO2µÄƽ¾ùÉú³ÉËÙÂÊΪ0.06mol•L-1•s-1£®
¢ÚÏÖÒÔH2¡¢O2¡¢ÈÛÈÚÑÎNa2CO3×é³ÉµÄȼÁϵç³Ø£¬²ÉÓõç½â·¨ÖƱ¸N2O5£¬×°ÖÃÈçͼËùʾ£¬ÆäÖÐYΪCO2£®

д³öʯīIµç¼«ÉÏ·¢Éú·´Ó¦µÄµç¼«·´Ó¦Ê½H2+CO32--2e-=CO2+H2O£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸