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    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(      )

    A．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    B．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    D.  5NH4NO32HNO3+4N2↑＋9H2O反应中，生成28 gN2时，转移的电子数目为3.75NA


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生

    NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为(　　)

    A．(a＋3b) mol                          B. mol

    C. mol                             D．(cV－3a－9b) mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题

      （1）E、G两种元素的符号：E        、G     ；F在元素周期表中的位置是    .

    (2)Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是           。

    (3) E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为     ；X中的阴离子电子式为     .                     

    (4)能够说明可逆反应2CD2（g） 　  C2D4（g）达到平衡状态的标志是                ；

    ①单位时间消耗2mol CD2的同时，生成1 mol C2D4

    ②恒温恒压下，混合气体的密度不变

    ③CD2和C2D4的浓度之比为2∶1

    ④混合气体的颜色不变

    ⑤单位时间消耗4mol CD2的同时，消耗2mol C2D4

    (5)向含E的最高价氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L，其化学反应方程式为                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2A+B   3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是(　 　)

    A．v(A) = 0.5mol/(L·min)                        B．v(B) = 0.05mol/(L·s)

    C．v(C) = 0.9mol/(L·min)                        D．v(D) = 1.0mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列事实：(1)X+Y2+ = X2++Y；(2)Z+2H2O = Z(OH)2+H2  (3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e- = W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(      )

    A、X>Z>Y>W  B、Z>W>X>Y  C、Z>X>Y>W  D、Z>Y>X>W

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的10电子分子，溶于水显碱性；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子，常温下为无色液体。它们之间的转化关系如图②所示。

    B

    D

    E

    图①

    请回答下列问题：

    (1) Z的化学式为__________________

    (2)乙的电子式为__________________。

    (3)惰性电极电解NaE溶液的离子方程式为__________________________。

    (4)W与甲反应方程式为__________________。

    (5)将一定量的A2、B2的混合气体放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中A2为0.3 mol，B2为0.1 mol。则该条件下A2的平衡转化率为________，该温度下的平衡常数为________(结果保留3位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（  ）

    A.溴和四氯化碳            B.苯和溴苯   C.水和硝基苯       D.苯和汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸：

    CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH

    产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。请根据如下关系回答问题。

     

    F分子中含有8个原子组成的环状结构。

    (1)反应①②③中属于取代反应的是________(填反应代号)。

    (2)写出下列有机物的结构简式E：________，F：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

               图1             图2               图3                图4

    A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 

    D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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