练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．有1L0.5mol/LNaOH溶液，取出0.2L后，以下对该溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液的体积变为0.8LB．该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
    C．该溶液的物质的量为0.5molD．该溶液的物质的量浓度为0.4mol/L

    分析 溶液具有均一性，则取出的溶液的浓度不变，仍然为0.5mol/L；根据物质的量n=cV对各选项进行判断．

    解答 解：A.1L溶液中取出0.2L后，剩余溶液体积为0.8L，故A正确；
    B．溶液具有均一性，则取出的、剩余的溶液的浓度仍然0.5mol/L，故B正确；
    C．该溶液中氢氧化钠的物质的量为：0.5mol/L×1L=0.5mol，无法计算溶液的物质的量，故C错误；
    D．溶液具有均一性，所以溶液浓度为0.5mol/L，故D错误；
    故选AB．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确溶液具有均一性为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．图1是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升．研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命．

    （1）有关碳循环的说法中正确的是ac
    a．光合作用是光能转化成化学能
    b．化石燃料是可再生的
    c．循环过程有氧化还原反应
    d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物
    （2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），该反应的△H＞0，（选填：＞、＜、=）．
    （3）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质．
    2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
    3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（1）△H=-137.8kJ•mol-1
    则反应：4H2O （1）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=+1438.9kJ•mol-1．
    你认为该方法需要解决的技术问题有：ab．
    a．开发高效光催化剂
    b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化．
    c．二氧化碳及水资源的来源供应
    （4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体    NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见下表．（ t1＜t2＜t3）



    温度（℃）
    气体总浓度
    （mol/L）
    时间（min）    		152535
    0000
    t19×10-32.7×10-28.1×10-2
    t23×10-24.8×10-29.4×10-2
    t33×10-24.8×10-29.4×10-2
    氨基甲酸铵分解反应是吸热 反应（“放热”、“吸热”）．在15℃，此反应的化学平衡常数为：4×10-6．
    （5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．把0.1mol MgCl2固体溶于水配成100mL溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度为（　　）
    A．3．Omol•L-1B．2．Omol•L-1C．O.3mol•L-1D．O.2mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在稀硝酸中加入63.5g铜，直至完全反应：
    （1）铜的物质的量；
    （2）反应中生成的气体体积（标准状况）；
    （3）反应中作氧化剂的硝酸的物质的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应式为2O2十4H2O+8e-═8OH-，这个电极是燃料电池的正极（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO+7H2O．
    （2）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
    A．过滤  B．蒸发结晶  C．分液  D．蒸馏  E．萃取分液  F．升华
    （1）C分离水和四氯化碳的混合物；
    （2）A分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；
    （3）B从硝酸钾溶液中获得硝酸钾；
    （4）D分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；
    （5）E从碘水中提取碘单质．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定条件下，可与苯发生反应的是（　　）
    A．酸性高锰酸钾溶液B．溴水
    C．浓硫酸和浓硝酸的混合物D．氯化氢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．物质名称中的“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示处于液态．下列物质名称中的“水”，不属于以上三种含义的是（　　）
    A．蒸馏水B．糖水C．水银D．水晶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    Ⅰ．把氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：紫色石蕊溶液先变成红色，然后颜色逐渐变浅，最后变为无色（红色退去）．
    请你解释其中的原因Cl2+H2O?HCl+HClO，盐酸有酸性，使紫色石蕊溶液先变成红色；HClO具有漂白性，使红色溶液褪色成无色溶液．
    Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
    （1）其反应原理为：（用化学方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （2）实验室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，这种溶液50mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
    （3）配制250mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的实验步骤：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量
    b．称量氢氧化钠固体
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
    d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，静置冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    ①用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是40.0g．
    ②上述步骤的正确操作顺序是a b d c f e．
    ③上述实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案