Question

10．有一种pH=12的NA．OH 溶液100mL，要使它的pH值降到11：
（1）如果加入蒸馏水，应加900mL．﹙不考虑溶液体积效应，下同﹚
（2）如果加入pH=10的NaOH 溶液，应加1000mL．
（3）如果加入0.1mol•L^-1的盐酸，应加8.91mL．

Answer 1

分析 （1）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c₁V₁=c₂（V₁+V₂）计算加入的水体积；
（2）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）计算加入的氢氧化钠溶液体积；
（3）先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据c（OH^-）=$\frac{n（碱）-n（酸）}{V（酸）+V（碱）}$计算．

解答 解：（1）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L，V₂=$\frac{0.01mol/L×0.1L}{0.001mol/L}$=0.9L=900mL，
故答案为：900；
（2）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，设加入pH=10的NaOH溶液体积是V₂，
c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），
V₂=1L=1000mL，
故答案为：1000；
（3）0.1mol/L的HCl溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，设加入盐酸的体积是V，
c（OH^-）=$\frac{n（碱）-n（酸）}{V（酸）+V（碱）}$=$\frac{0.01mol/L×0.1L-0.1mol．L×VL}{（0.1+V）L}$=0.001mol/L，
解得：V=8.91mL，
故答案为：8.91．

点评 本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，明确酸碱混合的定性判断方法及溶液pH的表达式为解答关键，注意掌握溶液pH的简单计算方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．