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    14．写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．

    分析 甲烷与氯气光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳和HCl，其中有机产物中一氯甲烷为气体，据此分析．

    解答 解：甲烷与氯气光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳和HCl，其中有机产物中一氯甲烷为气体，其它三种有机产物均为液态，故甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式为：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．

    点评 本题考查有机物的化学方程式的书写，为基础性习题，把握有机物的性质为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．含苯酚的工业废水的方案如图所示：

    回答下列问题：
    （1）设备①进行的是分液操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是分液漏斗；
    （2）设备②中发生的反应方程式为C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3；
    （3）在设备③中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；由设备③进入设备④的物质B是NaHCO3；
    （4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是CaCO3、NaOH和水，可通过过滤操作（填写操作名称）分离产物；
    （5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、CO2、NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数．
    方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算．
    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （2）实验中需加热至恒重的目的是：保证NaHCO3分解完全
    方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算．
    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒
    （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是取少量上层清液于试管中，滴加一滴Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成
    方案三：按如图装置进行实验：
    （1）B装置内所盛试剂是浓硫酸；D装置的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
    （2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为70.4%．
    （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O?H3O++B2-
    B．电解盐酸：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一=4OH-
    D．NaHCO3的电离：NaHCO3?Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某有机物的结构为图所示，这种有机物具有的性质是（　　）
    ①可以燃烧；
    ②能使酸性KMnO4溶液褪色；
    ③能跟NaOH溶液反应；
    ④能发生酯化反应；    
    ⑤能发生加聚反应．
    A．①②④B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O的工艺流程如图1：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
    （1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为S．
    （2）浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S．
    （3）除铁过程加H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+便于形成沉淀而除去，可以加入下列ABC（填序号）调节溶液的pH在5.4左右．
    A．ZnO   B．ZnCO3    C．Zn（OH）2   D．NaOH
    （4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质E为Zn．
    （5）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图2所示．680℃时所得固体的化学式为b．
    a．ZnO           b．Zn3O（SO4）2c．ZnSO4         d．ZnSO4．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3（aq）+I2（aq）→CH3COCH2I（l）+HI（aq）．下列条件的改变对该反应的反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．增大c（CH3COCH3）B．增大c（I2）C．升高温度D．增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO2④恒容下充入He　⑤恒压下充入He　⑥加热其中能够使反应速率增大的措施是（　　）
    A．①④B．②③⑤C．①③⑥D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
    一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C 两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是2周期ⅥA族．
    （2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在氢键．
    （3）①C的电子式是，C分子的结构呈三角锥形．
    ②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐．该盐的水溶液pH小于7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（写出离子方程式）．
    （4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的有ab．
    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
    b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
    e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大．

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