Question

在150 mL 0.2 mol·L^-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水的电解）,则：

（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中Cu²⁺浓度将怎样变化。

                                                                              。

（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极的电极反应式是                             。

（3）如不考虑H⁺在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e^-通过时，阴极增重       g，阴极上的电极反应式是                                      。

Answer 1

解析：（1）两个电极均为铜片时相当于电镀池。（2）纯锌作阳极时阳极为非惰性阳极，锌放电，电极反应式为Zn-2e^-Zn²⁺。

（3）阴极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-Cu

                                           2 mol        64

                                      0.04 mol     m(Cu)

m(Cu)=1.28 g

答案：(1)不变化   (2)Zn-2e^-Zn²⁺   (3)1.28    Cu²⁺+ 2e^-Cu