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    标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1mol/L（假设溶液体积不变，且不考虑水解），则原混合气体中Cl2的体积分数为（   ）

    A.55%          B.60%           C.65%       D.70%

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：解：设氢气的物质的量为x                  NaClO：0.1*0.1=0.01 

    H2+ Cl2=2HCl     HCl+NaOH=NaCl+H2O     Cl2+2 NaOH= NaCl+NaClO+ H2O

    x   x    2x      2x    2x                0.01   0.02        0.01   

         0.02+2x=1*0.1  x=0.04   H2：0.04 Cl2:2.24/22.4-0.04=0.06

     原混合气体中Cl2的体积分数为 0.06*22.4/2.24*100%=60%

    考点：考查化学计算等相关知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    I．把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是：
    溶液由无色变为蓝色
    溶液由无色变为蓝色
    ，说明氯单质的氧化性
    ＞
    ＞
    碘单质的氧化性．（填＜，＞，=）
    Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
    （1）其反应原理为：（用离子方程式表示）
    Cl2+2OH-=CIO-+Cl?+H2O
    Cl2+2OH-=CIO-+Cl?+H2O
    ．
    （2）实验室配制好4.0mol?L-1的NaOH溶液，这种溶液
    0.05L
    0.05L
    才能与标准状况下2.24L氯气恰好完全反应．
    （3）配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液的实验步骤：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250mL容量瓶．
    d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是
    40.0g
    40.0g
    ．
    ②上述步骤的正确操作顺序是
    a b d c f e
    a b d c f e
    ．
    ③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
    胶头滴管
    胶头滴管
    、
    250 mL容量瓶
    250 mL容量瓶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．
    回答下列问题：
    （1）K名称为
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    ，所含的化学键有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （2）①D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的离子方程式为
    Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    ．
    ②少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为
    2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

    （3）①若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的下列关系式为
    A
    A
    （填代号）．
    A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）
    B.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
    C．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
    D．c（OH-）＞c（H+）
    ②若将标准状况下2.24L的F通入150mL1mol?L-1的K溶液中．则所得溶液中各粒子浓度关系满足的上述关系式为
    AB
    AB
    （填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知A、B、C、D、E为五种短周期不同主族的元素，其原子序数依次递增．A、E两种原子最外层电子数之和是B原子最外层电子数的2倍；C、E两种原子最外层电子数之和是D原子最外层电子数的2倍．A、E形成的化合物甲分子中电子总数为18，D原子核外最外层电子排布式为nsnnpn+2．请回答下列问题
    （1）B、C、D三种元素的第一电离能较大的是
    N
    N
    （填写元素符号）
    （2）A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，室温下，向pH=a的乙的水溶液中加入等体积pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”“＜”或“=”），该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （3）A、B两元素也可形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙．用D的单质和丙可以构成原电池，电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入D的单质，则X极的电极反应式为
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
    ．
    （4）工业生产E元素单质的化学方程式为
    2NaCl+2H20
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H20
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ．
    （5）常温常压下，由A、B、D可组成液态物质J．现有2.3gJ与足量的D的单质充分反应，生成标准状况下2.24L BD2气体和2.7gA2D液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?闸北区二模）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

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