练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列可以大量共存且溶液为无色的离子组是（　　）
    A．H+、Na+、NO3-、MnO4-B．Fe2+、Ba2+、Cl-、SO42-
    C．Na+、K+、Cu2+、NO3-D．NO3-、SO42-、K+、Na+

    分析 溶液无色，则有颜色的离子不能存在，离子能大量共存，则离子之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质的反应，也不发生氧化还原反应、互促水解反应等．

    解答 解：A．MnO4-有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；
    B．Fe2+有颜色，不符合题目无色的要求，故B错误；
    C．Cu2+有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；
    D．离子之间不发生任何反应，能大量共存，且溶液无色，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查离子共存问题，为高频考点，题目难度不大，注意离子的性质，答题时注意题目无色的要求．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．三聚氰胺是一种白色固体，分子式为C3H6N6．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol
    B．三聚氰胺分子中各元素原子的物质的量之比为n（C）：n（H）：n（N）=1：2：2
    C．三聚氰胺分子中各元素的质量比为m（C）：m（H）：m（N）=6：1：14
    D．标准状况下，1mol三聚氰胺所占的体积约为22.4 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室中一般采用醇与溴化钠以及浓硫酸混合反应制备溴代烃，实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷均用此原理．有关数据列表如表；请回答下列问题：
     乙醇溴乙烷1-丁醇1-溴丁烷
    密度/g•cm-30.78931.46040.80981.2758
    沸点/℃78.538.4117.2101.6
    （1）请写出制溴乙烷的有关反应方程式2CH3CH2OH+2NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$2CH3CH2Br+2H2O+Na2SO4；
    （2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
    （3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，目的是abc．（填字母）
    a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发               d．水是反应的催化剂
    （4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是c．（填字母）
    a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl
    （5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于平衡向生成溴乙烷的方向移动；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某种可降解的高分子材料（如图）的单体是（　　）
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知实验室中，可用Co2O3代替MnO2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列叙述不正确的是（　　）
    A．Cl2发生还原反应
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    C．若反应中生成3molH2O，则转移电子2mol
    D．理论上利用该反应可以将化学能转化为电能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．
    （1）已知：2BrO3-+C12=Br2+2C1O3-； 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；
    C1O3-+5C1-+6H+=3C12+3H2O
    则C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到强的排序为IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-
    （2）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
    （3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4．在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2-形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O
    （4）某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为0价．
    （5）将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    ①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
    ①欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为17g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（　　）
    A．HCl、NaOH、Ba（OH）2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaClD．H2SO4、NaOH、KOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．由Cl-、Br-、CO32-、SO42-、SO32-、Na+中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：
    ①向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离；
    ②向分液后所得的水溶液中加人Ba（N03）2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；
    ③在滤液中加AgN03和HN03的混合液，有白色沉淀产生．回答下列问题：
    原溶液中肯定有的离子是Na+、Br-，肯定没有的离子是CO32-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下说法正确的是（　　）
    A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
    B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
    C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
    D．还原剂中必定有一种元素被氧化

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案