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    （1）实验室制取Cl2的化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式为
     
    ．在接电源
     
    （填“正”或“负”）极的电极上可以收集到Cl2．
    考点：化学方程式的书写,电解原理,氯气的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气；
    （2）电解饱和食盐水反应生成NaOH、H2、Cl2，氯离子在阳极失电子．
    解答： 解：（1）实验室中用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取Cl2，其反应为MnO2+4HCl（浓）
     加热 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）
     加热 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）电解饱和食盐水反应生成NaOH、H2、Cl2，该反应为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，电解时，氯离子在阳极失电子生成氯气，所以在连接电源正极的电极上生成氯气；
    故答案为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑；正．
    点评：本题考查氯气的性质及化学反应方程式的书写、电解原理的应用，明确电解池中两极上的反应原理即可解答，题目较简单．
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    （1）相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是
     
    ．
    （2）相同物质的量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是
     
    ．
    （3）Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na，Mg，Al三种金属的物质的量之比是
     
    ．
    （4）将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是
     
    ．

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    司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
    2CrO3（红）+3 C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿）+3CH3CHO+6H2O被检测的气体的成分是
     
    ，上述反应中的氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ，当1mol Cr2（SO4）3生成时发生转移的电子为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.3g Na投入水中，欲使每100个水分子中含有1个Na+．则需要水的质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液，c（H+）由小到大的排列顺序是
     
    ，PH由小到大的是
     
    ．
    ①0.05mol/LH2SO4 ②0.1mol/NH3?H2O③0.1mol/CH3COOH④0.05mol/Ba（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）该硫酸的物质的量浓度是
     
    mol/L．
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    mL的该硫酸．将上述硫酸进行稀释的实验操作为
     
    ．
    （3）在配制4.6mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容：
     
    ．
    ②容量瓶用1mol/L稀H2SO4润洗：
     
    ．
    ③定容时仰视观察液面
     
    ．
    （4）常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因
     
    ．

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