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    9．关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是（　　）
    A．电极a是负极
    B．电极b上的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．外电路中电子由电极b流向电极a
    D．氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好

    分析 氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，电子由负极经外电路流向正极，和电流的流向相反，据此回答．

    解答 解：A、氧燃料电池中，H2在负极上a被氧化，O2在正极 b上被还原，所以该电池中电极b是正极，a是负极，故A正确；
    B、O2在正极 b上被还原，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
    C、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，流从正极流向负极，即电流由b通过灯泡流向a，故C错误；
    D、该电池工作时化学能转化为电能，高效，产物是水无污染，对环境友好，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意正负极的判断及电子流动方向．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
    B．1.00 mol NaCl中含有NA个NaCl分子
    C．常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA
    D．常温常压下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某中学环保监测小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现四个工厂，如图所示，这些工厂向小河排放的废水中各含一种化合物，经检测发现：
    ①甲处河水呈黄色；
    ②乙处河水呈红褐色浑浊状；
    ③丙处河水变澄清；
    ④丁处河水不断冒气泡；
    ⑤M处水样的pH＞7，加足量HNO3，再加BaCl2 溶液后，无沉淀；
    ⑥N处水样的pH＜7．
    请回答下列问题：
    （1）四所工厂排放的废水中，分别含下列物质的哪一种？
        Fe2（SO4）3、NaOH、AgNO3 、Na2CO3 、FeCl3、H2SO4
    甲FeCl3、乙NaOH、丙H2SO4、丁Na2CO3．
    （2）M处河水中一定含有的物质是NaCl、NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某有机原料的结构简式如图，下列有关该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．已知为平面结构，则该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内
    B．1mol该有机物可以和2mol NaOH反应，但不能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3
    C．该有机物能发生加成反应不能发生取代反应
    D．该有机物和乙酸互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．请回答下列问题：
    （1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此时能量转化形式主要是化学能转化为热能．
    （2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从Fe（填“Fe”或“Cu”）电极流出，SO42-（填“Cu2+”或“SO42-”）向负极移动，铜极发生反应的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的正极（填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以铅蓄电池为电源电解强酸性的CO2水溶液可以得到丙烯，a和b为特殊惰性电极，原理如甲、乙两图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．为实现工作原理，PbO2电极应与b电极相连
    B．b电极反应式为：3CO2+18e-+18H+=6H2O+CH3CH=CH2
    C．在铅蓄电池供电过程中，Pb电极质量不断减小
    D．乙装置中H+由b电极向a电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜
    B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
    C．由反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，可得出C的非金属性强于Si
    D．pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（b）．

    （a）A    （b）B    （c）C    （d）D
    （2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性；1mol单质Z跟盐酸完全反应，能置换出22.4L的H2（标准状况）；W元素原子核外M层电子数目比K层多1个；
    ①请写出元素X的一种核素的化学符号126C（或136C、或146C均可；
    ②写出元素Y在周期表中的位置第2周期第VA族；
    ③Z、W两元素相比较，金属性较强的元素是Mg（填元素符号），可以验证该结论的实验是（b）、（c）．
    （a）比较两种元素单质的熔点
    （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    （c）比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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