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    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素的有关信息如下表：

    元素

    元素信息

    A

    其单质是气体中密度最小的物质

    B

    其简单阴离子带两个单位负电荷，其单质是空气的主要成分之一

    C

    其阳离子与B的简单阴离子的电子层结构相同，C、B可形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物

    D

    其氢氧化物和氧化物都具有两性，且D与C同周期

    E

    与C同周期，其原子半径在该周期中最小

    试回答下列问题。

    （1）写出A的元素符号：__，B在元素周期表中的位置是__。

    （2）C、D、E三种元素的原子半径大小顺序是__（用元素符号表示）。

    （3）C、B两种元素形成的两种化合物中，阴离子分别是___。

    （4）E的最高价含氧酸与D的氧化物反应的化学方程式为__。

    【答案】H 第2周期ⅥA族 Na＞Al＞Cl O2-、O22- Al2O3+6HClO4=2Al(ClO4)3+3H2O

    【解析】

    根据元素性质及核外电子排布情况分析元素种类；根据元素周期律及物质性质分析解答。

    （1）A的单质是气体中密度最小的物质，则A为H； B的简单阴离子带两个单位负电荷，其单质是空气的主要成分之一，则B为O，在元素周期表中的位置是第2周期ⅥA族，故答案为：H；第2周期ⅥA族；

    （2）C的阳离子与B的简单阴离子的电子层结构相同，C、B可形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物，则C为钠；D的氢氧化物和氧化物都具有两性，且D与C同周期，则D为铝；E与C同周期，其原子半径在该周期中最小，则E为氯；C、D、E同周期，随核电荷数增大，半径减小，故答案为：Na＞Al＞Cl；

    （3）钠和氧形成的两种化合物分别为NaO、Na2O2，阴离子分别是O2-、O22-，故答案为：O2-、O22-；

    （4）E的最高价含氧酸为高氯酸，D的氧化物为氧化铝，反应生成高氯酸铝和水，化学方程式为：Al2O3+6HClO4=2Al(ClO4)3+3H2O，故答案为：Al2O3+6HClO4=2Al(ClO4)3+3H2O。

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    C.0.1mol/L HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-

    D.0.1mol/L NAOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-

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    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    用乙醇制取乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中

    溶液紫色褪去

    乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应

    B

    取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水

    溶液呈无色

    淀粉已完全水解

    C

    向盛有Br2的CCl4溶液的试管中通入乙烯

    溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象

    乙烯与Br2发生了加成反应

    D

    氯乙烷与NaOH溶液共热后，先加入稀硝酸酸化，再滴加 AgNO3 溶液

    生成白色沉淀

    氯乙烷发生了水解

    A.AB.BC.CD.D

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    金属

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