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    下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是

     
    		气体
    		试剂
    		现象
    		结论
    A
    		NO
    		紫色石蕊试液
    		溶液变红
    		NO与水反应生成硝酸
    B
    		Cl2
    		NaBr溶液
    		溶液呈橙黄色
    		氯的非金属性大于溴
    C
    		SO2
    		酸性KMnO4溶液
    		溶液褪色
    		SO2有漂白性
    D
    		NH3
    		MgCl2溶液
    		产生白色沉淀
    		NH3有碱性
     
    B

    试题分析：A、NO是无色难溶于水的气体，密度比空气略大，且易与空气中的氧气反应，所以，不能用如图所示的向上排空气法收集，只能用排水法，NO不与水反应，所以不与紫色石蕊试液作用显红色，故A错误；B、氯气是密度比空气大的气体，所以能用如图所示的向上排空气法收集，氯气能将溴单质从其盐中置换出来，Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，所以氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，溶液呈橙黄色，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴，故B正确；C、SO2是密度比空气大的气体，所以能用如图所示的向上排空气法收集，但SO2中+4价S具有还原性，与酸性KMnO4溶液发生2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4反应，导致酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D、NH3密度比空气小，不能用如图所示的向上排空气法收集，氨气在水中存在平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，在MgCl2溶液中产生白色沉淀为氢氧化镁，不是氨气有碱性，而是氨气与水反应产生碱，氨气是碱性气体，故D错误，答案选B。2和NH3的收集、性质检验等
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能用排水法收集的气体是(    )
    A．HB．OC．NOD．NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图，仅铁架台和夹持仪器已略去。
     
    部分物质的有关物理数据如下：
    化学式
    		熔点(单位：℃)
    		沸点(单位：℃)
    N2
    		-209.86
    		-195.8
    O2
    		-218.4
    		-183
    CO2
    		-57
    		/
    NH3
    		-77.3
    		-33.35
    Cl2
    		-101
    		-34.6
     
    试回答：
    （1）A中深色固体与无色液体制备气体的离子方程式：                                 。
    （2）B中盛有液体c是饱和            ，C中的液体d是浓硫酸。?
    （3）氧化二氯制备出之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，则E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是
                     (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是反应物中过量的          。
    （4）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的区别，这区别是D、E中无      管、塞，用这些不同的连接方式的主要理由是氧化二氯接触有机物而        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用以下装置能实现预想的是

    选项
    		甲
    		乙
    		丙
    		实验目的
    A
    		浓氨水
    		NaOH
    		饱和食盐水
    		制取并收集氨气
    B
    		浓盐酸
    		MnO2
    		饱和食盐水
    		制取并收集氯气
    C
    		稀硝酸
    		Cu
    		水
    		制取并收集一氧化氮
    D
    		稀硝酸
    		Zn
    		水
    		制取并收集氢气
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图装置的是

    ①浓氨水和固体NaOH制NH3  ②大理石和稀盐酸制CO2
    ③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO
    ⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2      ⑥电石和水制C2H2

    20070404

     
    ⑦锌粒和稀硫酸制H2           ⑧乙醇和浓硫酸制C2H4

    A．②③      B．①⑥⑦      C．②⑤⑧      D．①④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如图所示)。

    （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是__________（填序号）。
    A．往烧瓶中加入MnO2粉末   B．加热    C．往烧瓶中加入浓盐酸
    制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
    乙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余固体的质量。
    丙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
    继而进行下列判断和实验：
    （2）判定甲方案不可行，理由是______________________________________________________。
    （3）乙方案的实验发现，固体中含有MnCO3，说明碳酸钙在水中存在__________________,测定的结果会：______________________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
    进行丙方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

    （4）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到______中。
    （5）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变。 气体体积逐次减小的原因是____________（排除装置和实验操作的影响因素）。
    （6）小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道：________________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铬及其化合物在现代工业上的应用广泛，可用于电镀，鞣制羊毛，皮革；铬还用于照相材料，胶版印刷及化工触媒剂等。但化工废料铬渣对人体健康有很大危害。
    Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子
    		Fe3+
    		Fe2+
    		Mg2+
    		Al3+
    		Cu2+
    		Cr3+
    开始沉淀时的pH
    		1.9
    		7.0
    		——
    		——
    		4.7
    		——
    沉淀完全时的pH
    		3.2
    		9.0
    		11.1
    		8
    		6.7
    		9 （＞9溶解）
     
    （1）实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需                     。
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是                 （至少答一点）。
    （3）调节溶液的pH=8是为了除去             离子。钠离子交换树脂的原理为：
    Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是             。
    （4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH－(aq)
    常温下，Cr(OH)的溶度积Ksp= c(Cr3+)? c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至         。
    （5）还原过程发生以下反应（请配平）：    Na2Cr2O7＋     SO2＋         
    =     Cr(OH) (H2O)5SO4＋    Na2SO4；
    Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。
    其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe做电极的原因为
                                                                             
    在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各表述与示意图一致的是
    A．图①表示25℃时，0.1mol·L－1盐酸滴定20mL 0.1mol·L－1NaOH溶液
    B．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应
    C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
    D．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

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