【题目】下面是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,请用对应的化学符号回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置是____。
(2)E元素所形成的气态氢化物的电离方程式____。
(3)B、C两元素的单质较活泼的是___。(填元素符号)
(4)F是形成化合物最多的一种元素,它有多种单质请写出其中的两种:___、___。
(5)C是大自然赐予人类的宝物。将少量C单质置于足量氢氧化钠溶液中,可以观察到的现象为__。它其中的一个用途是和氧化铁反应制得难熔金属铁,该反应的化学方程式为__C表现出的性质是___(氧化性/还原性),反应时可观察到的实验现象有___(填字母)。
A.产生红棕色烟雾 B.发出耀眼的光芒 C有熔融物生成
(6)C元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___,该物质___(填“能”或“不能”)溶于氨水,___(填“能”或“不能”)溶于氢氧化钠溶液,若能写出发生反应的离子方程式___。
(7)G元素的非金属性比H元素的非金属性___(选填“强”、“弱”),能说明这一事实的化学方程式是___(任写一个)。
【答案】第三周期ⅣA族 HCl=H++Cl- Na 金刚石 石墨 固体溶解,有气泡冒出 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 还原性 BC Al(OH)3 不能 能 2Al+2OH+2H2O═2AlO2-+3H2↑ 强 O2+2H2S=2S↓+2H2O
【解析】
由元素在周期表中位置知;A.氟、B.钠、C.铝、D.硅、E.氯、F.碳、G.氧、H.硫。
(1)D元素在周期表第三行第四列,所以处于第三周期ⅣA族,故答案为:第三周期ⅣA族;
(2)E是氯元素,气态氢化物是HCl,是强电解质,电离方程式为HCl=H++Cl-
(3)Na、Al同周期,原子序数依次增大,故单质活泼性Na>Mg,故答案为:Na;
(4)碳有多种单质例金刚石、石墨、活性炭、C60等,任写两种;
(5)铝和氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,所以现象为:固体溶解,有气泡冒出,铝和氧化铁反应方程式为2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,Al化合价升高,所以Al表现出来的性质是还原性,反应时发光放热使生成的金属熔化,所以现象是BC;
(6)Al的最高化合价是+3价,最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al(OH)3, Al(OH)3能溶于强酸强碱不溶于弱酸弱碱,所以不能溶于氨水,能溶于氢氧化钠溶液,离子方程式为2Al+2OH+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
(7)O和S处于同一主族,原子序数越大非金属性越弱,所以非金属性O比S强,非金属性强的能置换非金属性弱的,能说明的反应为:O2+2H2S=2S↓+2H2O
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【题目】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将NaHCO3溶液滴入Ca(ClO)2溶液中 | 出现沉淀 | Ka2(H2CO3)> Ka (HClO) |
B | 将湿润的KI-淀粉试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口 | 试纸变蓝 | 该气体为Br2 |
C | 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液 | 出现沉淀 | 沉淀只有AgBr |
D | 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片,再将生成的气体通入溴的CCl4溶液中 | 溶液褪色 | 石蜡油催化裂解生成不饱和烃 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液反应,实验过程如下:
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ |
实验过程 | 滴加6滴(约0.3mL)0.01mol/LNa2S溶液 5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0) | 滴加6滴(约0.3mL)0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0) 5mL0.01mol/LNa2S溶液 |
实验现象 | 紫色变浅(pH<1),生成棕褐色沉淀(MnO2) | 溶液呈淡黄色(pH≈8),生成浅粉色沉淀(MnS) |
资料:ⅰ.在强酸性条件下被还原为Mn2+,在近中性条件下被还原为MnO2。
ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液,溶液呈淡黄色。
下列说法不正确的是( )。
A.根据实验可知,Na2S被氧化
B.取少量实验Ⅰ所得溶液进行实验,检测到有,不能说明S2-被氧化为
C.实验Ⅰ中生成棕褐色沉淀,说明酸性条件下S2-能将还原为MnO2
D.实验Ⅱ得到浅粉色沉淀,是由于S2-将新生成的还原为Mn2+并迅速与其结合所致
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【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:a.__ b.__ c.__。
(2)仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有__。(填序号)
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是__,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在__处。冷凝水由__(填f或g)口通入,__口流出。
(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是__。除了图中给出的的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的仪器有:___。
②根据计算得知,所需NaOH的质量为__g。
③配制时,正确操作顺序是(字母表示,每个字母只用一次)__。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
④用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
A.配制NaOH溶液,需称量一定质量的溶质,称量时使用了游码,但物码放置颠倒__。
B.配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容__。
C.定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线__。
D.定容时仰视刻度线__。
E.容量瓶中原有少量蒸馏水__。
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【题目】某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数,设计了如下实验方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液时,所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有__________(填仪器名称)。
(2)反应①中加入足量H2O2溶液,反应的离子方程式:_______________________________。
(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。
(4)将沉淀加热,冷却至室温,用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g,再次加热并冷却至室温称其质量为b2g,若b1-b2=0.3,还应进行的操作是_____________________。
(5)坩埚的质量为42.6 g,最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g,则样品中铁元素的质量分数为________________。
(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐,他认为,只要将样品溶于水充分搅拌,加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数,你认为他的这个方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。
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【题目】某小组取一定质量的硫酸亚铁固体,利用下图装置进行实验。
实验过程及现象如下:
①通一段时间氮气后加热,A中固体变为红棕色,B中有白色沉淀,D试管中有无色液体;
②用带火星的木条靠近装置D的导管口,木条复燃;
③充分反应后停止加热,冷却后取A中固体,加盐酸,固体溶解,溶液呈黄色;
④将③所得溶液滴入D试管中,溶液变为浅绿色。
已知:SO2熔点-72℃,沸点-10℃;SO3熔点16.8℃,沸点44.8℃。
(1)实验③反应的离子方程式是__________。
(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由A中固体颜色变化推测,还一定有______气体,依据是_________。
(3)实验④反应的离子方程式是_________。
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【题目】下列反应既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是( )
A. NaOH溶液与盐酸中和B. Zn与CuSO4 溶液的反应
C. 分解氯酸钾制氧气D. MgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀
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【题目】一种长效、缓释阿司匹林的合成路线如下图所示:
完成下列填空:
已知: RCOOR′+R"OHRCOOR"+R′OH(R、R′、R"代表烃基)
(1)结构简式:A______________,B_______________;
(2)反应(Ⅰ)的反应类型为_________________,缓释长效阿司匹林结构中与“缓释作用”有关的官能团的名称为________________。
(3)D为乙酸酐,结构简式为,写出一种与D互为同分异构体且能发生银镜反应的酯类的结构简式:__________。
(4)已知水杨酸酸性主要来源于“”,阿司匹林中将“”转化为“”能大大降低对肠胃的刺激,由此你可以得出的结论是_________。
(5)已知:①乙炔与无机酸的反应和反应(Ⅰ)类似;②,现以乙炔、甲醇为原料,无机试剂任选,合成丙烯酸甲酯()_________。(合成路线常用的表示方式为:)
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【题目】我国成功研制出丁苯酞,标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞(J)的一种路线如下:
已知:
①
②E的核磁共振氢谱只有一组峰;
③J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题:
(1)A的化学名称为________,H中官能团的名称为________、________。
(2)由A生成B反应类型为__________________。
(3)由D生成E的化学方程式为__________________。
(4)J的结构简式为________________。
(5)与CO2反应生成X,X的同分异构体中:
①能发生水解反应;②能发生银镜反应;能与氯化铁溶液发生显色反应。
满足上述条件X的同分异构体共有________种(不考虑立体异构),写出核磁共振氢谱有五组峰的同分异构体结构简式___________________。
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