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    12．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　）
    A．pH值为1的溶液  Fe3+、NH4+、Cl-、SO42-
    B．滴加石蕊试液显红色的溶液   Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-
    C．水电离出来的c（H+）=10-13 mol/L的溶液  K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    D．所含溶质为Na2SO4的溶液 K+、CO32-、NO3-、Al3+

    分析 A．pH值为1的溶液，显酸性；
    B．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性；
    C．水电离出来的c（H+）=10-13 mol/L的溶液，为酸或碱溶液；
    D．离子之间相互促进水解．

    解答 解：A．pH值为1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
    C．水电离出来的c（H+）=10-13 mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3-，故C错误；
    D．CO32-、Al3+相互促进水解，不能大量共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列不属于正在研究和开发的新能源是（　　）
    A．天然气B．生物质能C．氢能D．太阳能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程示意图如所示．

    请阅读资料卡片并回答下列问题．
    【资料卡片】
    i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液．
    ii．WO3几乎不与无机酸反应．
    iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．

    溶剂煮沸时间（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金属钨
    ①100g/L NaOH
    ②300g/LNa2CO3
    ③50g/L Na2CO3
    ④饱和Na2C2O4
    ⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）    		25
    7
    30
    60
    120    		72.3
    76.4
    100
    4.2
    ＜0.5    		100
    100
    100
    100
    100    		未检出未检出
    （1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是过滤．
    （2）步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是Na2WO4+2HCl=H2WO4+2NaCl、H2WO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO3+H2O．
    （3）WO3既属于金属氧化物，也属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是WO3+2OH-=WO42-+H2O．
    （4）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是将WO3溶解同时又能保证不被氧化W2O5．
    （5）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是50g/L Na2CO3溶液，固体E中含有的物质是W、WO2，D中溶质是Na2WO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表
    元素ABCDE
    性质或
    结构
    信息    		其原子核内只有1个质子其单质在空气中体积含量最多地壳中含量最多的金属元素其单质和化合物的焰色反应均为黄色单质在常温、常压下是黄绿色气体
    请根据表中的信息回答下列问题：
    （1）D离子的结构示意图：，B原子的电子式：，E离子的电子式：．
    （2）写出和B的氢化物所含电子数相同的3种微粒：CH4，H2O，HF．
    （3）A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：HCl=H++Cl-．
    （4）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是钾元素的（平均）相对原子质量；钾元素的离子的电子式K+．
    （5）硼（B）有两种同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，它们的原子百分数分别为19.7%和80.3%，则硼的平均相对原子质量为：10×19.7%+11×80.3%（只需列出式子，不必计算出结果 ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：
     
    （1）配制硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液时，需加少量硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
    （2）加热到沸腾时发生反应的化学方程式为（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4+（NH4）2SO4．
    （3）向盛有草酸亚铁品体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成．已知反应中MnO4-转化为无色的Mn2+，则该过程中被氧化的元素是碳和铁．若反应中消耗l mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的n（KMnO4）=0.6．
    （4）草酸亚铁品体在氩气气氛中进行热重分析，结果如图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数），请回答下列问题：

    ①A→B发生反应的化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．
    ②精确研究表明，B→C实际上是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体相对分子质量较第一步大，则第一步释放的气体的化学式是CO；释放第二种气体时的化学方程式为FeCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Ga（镓）、P、As都是形成化合物半导体材料的重要元素．
    （1）基态As原子的电子占据了18个原子轨道，最高能层的电子排布式为4s24p3，和砷位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素名称是钒、钴．
    （2）NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3（填化学式），原因是NH3分子间存在氢键，氨的沸点比同主族元素的氢物高，AsH3和PH3分子间不存在氢键，分子量大的氢化物范德华力强，沸点高；
    （3）白磷分子（P4）是正四面体结构，P原子的杂化方式为sp3；
    （4）采用GaxIn（1-x）As（镓 铟 砷）等材料，可提高太阳能电池的效率．GaxIn（1-x）As立方体形晶胞中每一个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有4个砷原子．已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞密度为$\frac{4×[75+70x+115（1-x）]}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（只列计算式，不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.12LCCl4含有Cl原子数目为0.4NA
    B．标准状况下，2.24L氯气中含有的电子总数为3.4mol
    C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
    D．39gNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．隐形眼镜常用双氧水（即过氧化氢的水溶液）消毒，过氧化氢的分子式为H2O2，则在过氧化氢分子中存在的化学键类型有共价键，过氧化氢属于共价（“离子”或者“共价”）化合物，过氧化氢的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
    B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
    D．高纯度的硅单质用于制作光导纤维

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