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相同温度下,体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应:
X(g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1,实验测得有关数据如下表:
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3

1
3
0
放热46.3 kJ

0.8
2.4
0.4
Q(Q>0)
 
下列叙述不正确的是
A.容器①中达到平衡时,Y2的转化率为50%
B.Q="27.78" kJ
C.若容器①体积改为1.0 L.则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ
D.容器①、②中反应的平衡常数相等,K=
D

试题分析:由X2(g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1可知3molY2完全反应非常热量为92.6 kJ。发生反应的物质越多,放出的热量就越多。①中达到平衡时,反应放热46.3 kJ。所以Y2的转化率为(46.3 kJ÷92.6 kJ )×100%=50%.正确。B.② 假如0.4mol的XY3不是起始加入的,而是由X2、Y2反应生成的,则相当于起始投入量为X2="1mol;" Y2=3mol。与① 相同。则为等效起始状态。平衡状态相同。根据A的分析可知平衡时Y2=1.5mol.转化量为2.4-1.5=0.9mol.所以放出热量Q=(0.9÷3)×92.6 kJ="27.78" kJ。正确。C.若容器①体积改为1.0 L.则相当于给容器增大压强,由于该反应的正反应是气体体积减小的反应。所以根据平衡移动原理:增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向(即正反应方向移动)。所以达平衡时放出的热量大于46.3 kJ。正确。D.容器①、②中反应是在相同温度下的同一个平衡状态,所以平衡常数相等,。错误。
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温度
平衡浓度(mol·L-1)
 
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
 
A.若T2>T1,则该反应的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加
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