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某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是
编号
HX
YOH
溶液的体积关系

强酸
强碱
V(HX)=V(YOH)

强酸
强碱
V(HX)<V(YOH)
③[
强酸
弱碱
V(HX)=V(YOH)

弱酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
A.①③         B.②③         C.①④         D.②④
D
分析:①一元强酸和一元强碱等浓度、等体积混合后,溶液pH=7;
②等浓度的一元强酸和一元强碱混合,如碱体积大,碱过量,溶液呈碱性;
③等浓度、等体积的一元强酸和一元弱碱混合,反应后溶液呈酸性;
④等浓度、等体积的一元弱酸和一元强碱混合,反应后溶液呈碱性.
解答:解:①一元强酸和一元强碱等浓度、等体积混合后,n(H+)=n(OH-),完全反应后,溶液pH=7,故①错误;
②等浓度的一元强酸和一元强碱混合,如碱体积大,碱过量,n(H+)<n(OH-),溶液呈碱性,pH>7,故②正确;
③等浓度、等体积的一元强酸和一元弱碱混合,反应后生成强酸弱碱盐,溶液水解呈酸性,pH<7,故③错误;
④等浓度、等体积的一元弱酸和一元强碱混合,反应后强碱弱酸盐,溶液水解成碱性,pH>7,故④正确.
故选D.
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向某待测无色溶液中滴入酚酞试剂,结果溶液呈红色,由此可得出的结论是
A.溶液中溶有NaOH      B.溶质可能是Cu2(OH)2CO3
C.溶液中一定不含H+离子   D.溶液呈碱性

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某温度下,水的离子积常数KW=1012。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为
A.1∶10B.9∶1C.10∶1D.99∶21

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“绿色能源”是当今人类理想的能源,下列不属 “绿色能源”的是
A.风能B.潮汐能C.太阳能D.石油

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(1)该温度下,水的离子积常数kw=       
(2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=    
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(4)该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因                                           

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将1gH2和4gO2混合点燃,充分反应,放出71.45kJ热量,同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是
A.71.45kJB.142.9kJC.571.6kJD.285.8kJ

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常温下,某溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-13mol·L1,该溶液可能是
①氯化氢水溶液  ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液  ④氢氧化钠水溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④

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AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg[c(H)/c(OH)]。下列表述正确的是
A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0
C.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH>7,AG>0
D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为:AG=2(7-pH)

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25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质,所得实验结果如下表所示:
加入物质
HCl(aq)
FeCl3
NaOH
HCOONa
C2H5OH
溶液的pH
3
4
10
11
未测定
水的电离程度
α1
α2
α3
α4
α5
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是
A.α3>α1>α5>α4>α2        B.α4>α2>α5>α3>α1
C.α2>α4>α5>α1>α3           D.α1>α3>α5>α2>α4

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