【题目】实验室制取硝基苯的主要步骤如下：
①将配制好的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，冷却后加入试管中。
②向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③水浴加热发生反应。
④反应结束后，待混合液冷却后转移至分液漏斗中，除去混合酸，粗产品依次用蒸馏水和10%的Na2CO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，得粗硝基苯。
⑤将粗硝基苯用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯硝基苯。
回答下列问题：
(1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸的混合酸的操作是___。
(2)步骤③中，水浴加热的优点是___。
(3)图中长玻璃导管的作用是___。
(4)写出制取硝基苯的化学方程式：___。
(5)步骤④中粗产品用10%的Na2CO3溶液洗涤的目的是___。
【答案】将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌 使反应混合物受热均匀，易于控制温度 冷凝回流 
+HNO3(浓) 
+H2O 除去粗产品中残留的硝酸和硫酸
【解析】
配制混合酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁注入浓硝酸中，并不断搅拌；加入苯，然后水浴加热，为防止苯、硝酸的挥发，需将试管口塞上带有长玻璃导管的橡皮塞，以起到冷凝回流的作用；反应结束后，硝基苯中混有苯、硝酸、硫酸，需先水洗、纯碱液洗，以除去酸，再水洗去除硝基苯中混入的少量纯碱液，再用干燥剂去水，再蒸馏便可得到纯净的硝基苯。
(1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，需将浓硫酸加入浓硝酸中，类似于浓硫酸的稀释，具体操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌。答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌；
(2)一般来说，凡加热温度不超过100℃，都采用水浴加热，步骤③中，水浴加热的优点是使反应混合物受热均匀，易于控制温度。答案为：使反应混合物受热均匀，易于控制温度；
(3)反应物中苯、浓硝酸都易挥发，为提高原料的利用率，减少对大气造成的污染，常在试管口加装长导管，图中长玻璃导管的作用是冷凝回流。答案为：冷凝回流；
(4)苯与混合酸在水浴加热条件下发生反应，生成硝基苯和水，反应的化学方程式为+HNO3(浓) +H2O。答案为：+HNO3(浓) +H2O；
(5)步骤④中，为去除粗产品中的酸，常用10%的Na2CO3溶液洗涤，其目的是除去粗产品中残留的硝酸和硫酸。答案为：除去粗产品中残留的硝酸和硫酸。
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【题目】已知酸性
＞H2CO3 ＞
＞HCO3—，现要将
转化为
可行的方法是( )
A. 与足量NaOH溶液共热，再通入足量HClB. 与稀硫酸共热后，加入足量的NaHCO3
C. 加热该物质溶液，再通入足量的CO2D. 加稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液
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【题目】氢化钠在有机合成中用途广泛。某学习小组利用如图所示装置制备NaH。下列说法正确的是（ ）
A.装置B可用装置D代替
B.装置D用于处理尾气
C.实验后，将a中固体加入水中，若有H2生成，则证明固体为NaH
D.装置A也可用于KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2
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【题目】某工厂废料中含有一定量的单质银。该工厂设计回收单质银的工艺流程如下：
已知：
i.NaClO在酸性条件下易分解，且NaClO氧化Ag的效果远强于NaClO3；
ii.3NaClO
2NaCl+NaClO3。
请回答下列问题：
（1）“粉碎”的目的为___。
（2）“浸出”时，需加入适量NaCl并保持体系为碱性环境，其中需保持体系为碱性环境的原因为___，发生反应的离子方程式为___。
（3）“浸出”时，所加NaClO可用代替___ (填选项字母)，但此法的缺点是___。
A.HNO3 B.NaCl C.Na2S
（4）“溶解”时，发生反应的离子方程式为___。
（5）“还原”时，N2H4·H2O对应的产物为N2。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
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【题目】某地菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等杂质。工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：
已知：MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O．
相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 |
（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜的温度为___________左右；800℃以上锰的浸取率偏低，可能的原因是___________。
（2）净化包含三步：①加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是____________。发生反应的离子方程式为___________。
②加氨水调pH，溶液的pH范围应调节为___________～8.1之间。生成的沉淀主要是___________。
③加入MnF2，沉淀除去Ca2+，若溶液酸度过高，Ca2+沉淀不完全，原因是___________。
（3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为____________。
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【题目】[化学——选修5：有机化学基础]
以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的一种合成路线如下：
已知：I．A→B的原子利用率为100%。
Ⅱ．
（R1、R2表示氢原子或烃基）。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________。
（2）D的化学名称为___________。
（3）F→H的反应类型为___________。
（4）C+G→M的化学方程为______________________。
（5）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。
①苯环上连有两个取代基；②能发生银镜反应。
（6）参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线______。
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【题目】东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为__，3d能级上的未成对的电子数为__。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是__。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为__，提供孤电子对的成键原子是__。
③氨的沸点___（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是__；氨是__分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为__。
（3）单质铜及镍都是由__键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是__。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=__nm。
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【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：
(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为______，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_________(填“氧化还原”、“复分解”或“化合”)反应。
(2)按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”)，理由是______________________________________________。
(3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制，配制时所需玻璃仪器除量筒外，还需要______(填字母序号)。
A.容量瓶 B.烧杯 C.圆底烧瓶 D.玻璃棒
(4)步骤④中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，其离子方程式为_________________已知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为_________。
(5)理论上，每获得0.5 mol的FeO42-消耗NaClO的总质量为_________。
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【题目】下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是
A.用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应
B.用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷
C.用装置丙分离苯和溴苯的混合液
D.用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分
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