Question

15．已知反应：
①MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（1）反应①的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；
（2）反应①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为1：1，有0.2mol HCl被氧化，转移电子的数目是0.2N_A．

Answer 1

分析 （1）根据离子反应方程式的书写规则书写该离子反应方程式；
（2）在反应中，化合价升高的氯元素部分表现了盐酸的还原性，根据化合价的升降和电子转移之间的关系来回答．

解答 解：（1）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应改写为离子方程式时氧化物、单质、水、难溶物质要写成化学式的形式，则其离子方程式为：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；
（2）反应参加反应的4molHCl中，被氧化的HCl是2mol，未被氧化的HCl的物质的量是2mol，所以之比被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为1：1，有2mol HCl被氧化，转移电子的数目是2mol，所以有0.2mol HCl被氧化，转移电子的数目是0.2N_A，故答案为：1：1；0.2N_A．

点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应概念及电子转移的考查，题目难度不大，注意从化合价的角度分析．