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    8．下列有关羧酸和酯的叙述中，正确的是（　　）
    A．羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示
    B．酯都能发生水解反应
    C．羧酸的酸性都比碳酸弱
    D．羧酸易溶于水，酯均难溶于水

    分析 A．饱和一元酸与饱和一元酸与一元醇形成的酯的通式为CnH2nO2；
    B．酯基可水解生成酸和醇；
    C．乙酸的酸性比碳酸强；
    D．高级脂肪酸难溶于水．

    解答 解：A．羧酸或酯如含有碳碳双键、苯环等，则通式不是CnH2nO2，故A错误；
    B．酯基可水解生成酸和醇，故B正确；
    C．乙酸的酸性比碳酸强，高级脂肪酸的酸性较弱，故C错误；
    D．高级脂肪酸难溶于水，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的组成及官能团，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．我国古文献中记载了大量化学领域的研究成果，下列有关说法错误的是（　　）
    A．《本草纲目》中对“焰硝”（KNO3）的描述为：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者．”这里体现了KNO3的氧化性
    B．《天工开物》中对“膏液”的描述为：“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流、假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉．”这里的“膏液”的主要成分为油脂
    C．《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之．”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
    D．《抱朴子》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂．”这里是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图为周期表前四周期的一部分，关于X、Y、Z、M的说法正确的是（　　）
    A．X、Y形成的简单离子的最外层电子均满足8e-稳定结构
    B．M的最外层电子数比Z大10
    C．X、M的气态氢化物的稳定性M＞X
    D．Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质的分类合理的是（　　）
    A．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2
    B．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
    C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O
    D．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，实验小组利用 Al（OH）3的操作流程如图

    据此回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是过滤．
    （2）根据上述流程，写出D、E所含物质的化学式：沉淀DFe2O3；溶液E（NH4）2SO4、K2SO4．
    （3）写出①、②、③反应的离子方程式：
    ①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    ②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    ③AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图1所示．放电时总反应为：Zn+2H2O+2MnO2═Zn（OH）2+2MnOOH从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图2：

    回答下列问题：
    （1）MnOOH中，Mn元素的化合价为+3．
    （2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
    （3）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．金属的冶炼B．燃放鞭炮C．食物的腐败D．明矾净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1，同时生成1mol D，下列叙述中错误的是（　　）
    A．x=4
    B．达到平衡状态时A的转化率为50%
    C．5s内B的反应速率v（B）=0.05 mol/（L•s）
    D．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为5：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于金属的冶炼说法错误的是（　　）
    A．电解熔融的MgC12冶炼镁B．用加热HgO的方法制取汞
    C．用Cu与FeSO4溶液反应制取铁D．用CO还原Fe2O3冶炼铁

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