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    11．下列叙述中错误的是（　　）
    A．Al能溶于氯化铵溶液中且放出氢气
    B．Mg条在空气中燃烧可生成三种产物
    C．MgO是离子化合物，所以工业上用电解其熔融态的方法制取Mg
    D．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀，加入过量NaHSO4溶液沉淀消失

    分析 A．铵根离子水解溶液呈酸性，铝能够与酸性溶液中的氢离子反应生成氢气；
    B．Mg能够与空气中的二氧化碳、氧气和氮气反应；
    C．工业上通过电解熔融氯化镁制取Mg；
    D．硫酸铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀能够溶于硫酸氢钠溶液．

    解答 解：A．氯化铵溶液呈酸性，Al能溶于氯化铵溶液中且放出氢气，故A正确；
    B．Mg与空气中的氧气、氮气和二氧化碳反应，反应产物有氧化镁、氮化镁、C三种产物，故B正确；
    C．MgO的熔点较高，氯化镁的熔点较低，工业上通过电解熔融氯化镁获得金属Mg，故C错误；
    D．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，反应生成硫酸铵和氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝溶于酸溶液，硫酸氢钠呈强酸性，则氢氧化铝中加入过量NaHSO4溶液后沉淀消失，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了常见金属元素及其化合物性质，题目难度不大，明确Mg、Al及其化合物化学性质为解答关键，C为易错点，注意工业上是通过电解熔融氯化镁制备金属Mg，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    ①质子数相同的不同微粒一定是由同一元素组成　
    ②质子数和电子数均相同的两种微粒，不可能一种是分子，一种是离子　
    ③电子数相同的微粒，不一定由同种元素构成　
    ④一种元素不可以形成不同单质　
    ⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数．
    A．②④⑤B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图．
    （1）A元素原子核外M层的电子数是L层电子数的一半：硅、．
    （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：硼、．
    （3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：氟、．
    （4）D元素的原子的次外层电子数是最外层电子数的0.25倍：氖、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L H2O所含的水分子数目为0.5NA
    B．16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA
    C．1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2NA
    D．0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（　　）
    A．混合物、氧化物、盐B．单质、混合物、盐
    C．盐、氧化物、纯净物D．混合物、盐、化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．两个实验均表现了NH3易溶于水
    B．两个实验均表现了NH3易挥发
    C．两个实验均表现了NH3是碱性气体
    D．两个实验均表现了NH3是还原性气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．当SO2和SO3所含氧原子数之比是5：6，则SO2和SO3物质的量之比是5：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

    （1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为B．
    A．同分异构体  B．同素异形体      C．同系物    D．同位素
    （2）固态时，C60属于分子（填“原子”或“分子”）晶体，C60分子中含有双键的数目是30．
    （3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅-硅单键的数目约是2NA．
    （4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是2．
    （5）观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有4个CO2分子．
    （6）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a cm，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为6，每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为12，距离为$\sqrt{2}a$，每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为8，距离为$\sqrt{3}a$，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为8．
    （7）设NA为阿伏加德罗常数，则CsCl晶体的密度为$\frac{168.5}{{N}_{A}{a}^{3}}$．（用含a的式子表示）
    （8）若假设CsCl晶体中的离子都是钢性硬球，Cs+离子半径为r1，Cl-离子半径为r2，则CsCl晶体空间利用率为$\frac{\sqrt{3}π（{{r}_{1}}^{3}+{{r}_{2}}^{3}）}{2（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$．（只要求列出计算式，用含r1和r2的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等
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