关于基态氢原子的电子云图,下列说法正确的是( )
A.一个小黑点代表一个电子
B.小黑点表示电子曾经出现过的位置
C.小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现机会的多少
D.基态氢原子的电子云是圆形的
科目:高中化学 来源: 题型:
某研究性学习小组在实验室用如图所示装置探究氮氧化物气体与烧碱溶液的反应。实验过程中将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,若碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体。下列叙述正确的是( )
A.若将A与B连接,打开止水夹,则广口瓶中长导管口有气泡产生
B.若将A与C连接,打开止水夹,水沿导管由广口瓶进入烧瓶中
C.无论A连接B还是C,打开止水夹,均无明显现象
D.若将NaOH溶液换为水,可以用这套装置验证氨气易溶于水
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科目:高中化学 来源: 题型:
中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是______________,水通入A的进口为________。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为________________________________。
(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择题图2中的________;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为________;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。
(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。
(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是 (填元素符号,下同),得电子能力最强的元素是 。
(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则
①Y、Z原子半径由大到小的顺序是____________________________(填元素符号)。
②Y、Z元素的气态氢化物的稳定性 > (填化学式)。
③三种元素形成的单质中熔点最高的是 (填化学式)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关认识正确的是( )
A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B.各电子层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C.各电子层含有的能级数为n-1
D.各电子层含有的电子数为2n2
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科目:高中化学 来源: 题型:
描述一个原子轨道要用________个量子数,其符号分别是________,表征电子自旋
方向的量子数有________个,可用符号________表示。3d能级中原子轨道的主量子数为___,该能级的原子轨道最多可以有________个空间取向,最多可容纳__________个电子。
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液
⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4
A.①⑥ B.①②③④⑥
C.①②③⑥⑦⑧ D.⑤⑦⑧
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,1.12 L CCl4含有C—Cl键数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24 L氯气中含有的Cl数目一定为0.2NA
C.常温常压下,4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
D.80 mL 10 mol·L-1盐酸与足量MnO2加热反应,产生Cl2分子数小于0.2NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U.下列有关Th的说法正确的是( )
A.Th元素的质量数是232
B.230Th和232Th的化学性质相同
C.232Th转化成233U是化学变化
D.Th元素的相对原子质量是231
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