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    某课外活动小组，收集了一种合金进行研究．

    (1)外观暗灰色，表皮光滑．

    (2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落．

    (3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量H2SO4中，收集到标准状况下的H2　9.96 L．

    (4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH(aq)中，也收集到标准状况下的H2　9.96 L．

    试据此判断，合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；下列元素可能含有的是________(填选项编号)．

    A．Ag

    B．Mg

    C．Fe

    如果该合金中，只含两种元素，它们的质量比是________．

    答案：
    解析：

    　　答案：Cu、Al　a　m(Cu)∶m(Al)＝1∶4

    　　解析：火焰呈绿色，说明含有铜元素，合金片熔化，但不滴落，说明含有铝，即合金中一定含有铝元素和铜元素．由(3)(4)中的数据知合金与H2SO4、NaOH反应生成物质的量相等的H2，若还含有Mg或Zn，由于它们只与H2SO4反应，则在(3)(4)中生成的H2的量肯定不相等，而如果含有Ag，其既不跟H2SO4反应，又不跟NaOH反应，它的存在不会影响生成H2的量．若合金中只含有Cu和Al，由生成H2的量可求出铝的质量，进而可求出二者的质量比．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

    （1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示．
    在B容器中生成硝酸的物质的量为
    0.008mol
    0.008mol
    ，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为
    0.012mol
    0.012mol
    ．

    （2）测定NO的体积
    ①从图所示的装置中，你认为应选用
    A
    A
    装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是
    因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化
    因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化
    ．
    ②选用图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
    123547
    123547
    （填各导管口编号）．
    ③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作
    等液体冷却到室温，并使集气瓶和量筒内液面相平
    等液体冷却到室温，并使集气瓶和量筒内液面相平
    ．
    （3）气体成分分析
    若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中
    有
    有
    （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是
    因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）
    因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应．
    （1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的
    NaOH（Na2CO3）溶液
    NaOH（Na2CO3）溶液
    ，因为
    反应必须在碱性条件下发生
    反应必须在碱性条件下发生
    ；
    （2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式：
    HCOOH+2Ag（NH3）2OH
    △
    （NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3↑+H2O
    HCOOH+2Ag（NH3）2OH
    △
    （NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3↑+H2O

    （3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作
    BCDEF
    BCDEF
    （写字母）：
    A、用洁净的试管；
    B、在浓度为2%的NH3?H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；
    C、用前几天配制好的银氨溶液；
    D、在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；
    E、用小火对试管直接加热；
    F、反应过程中，振荡试管使之充分反应．
    然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：

    （4）乙装置中长导管A的作用是
    冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强
    冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强
    ；
    （5）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式
    HCOOH+CH3OH
    浓硫酸
    △
    HCOOCH3+H2O
    HCOOH+CH3OH
    浓硫酸
    △
    HCOOCH3+H2O

    （6）选择甲装置还是乙装置好？
    乙
    乙
    ，原因是
    冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染
    冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染
    ；
    （7）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有
    饱和碳酸钠溶液
    饱和碳酸钠溶液
    、
    碎瓷片（沸石）
    碎瓷片（沸石）
    两种必备用品．
    （8）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释
    强碱性条件下，甲酸甲酯水解了
    强碱性条件下，甲酸甲酯水解了
    ．

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    科目：高中化学 来源：学习高手必修一化学人教版 人教版 题型：022

    某课外活动小组，收集了一种合金进行研究．

    (1)外观暗灰色，表面光滑；

    (2)在酒精灯上灼烧，火焰绿色；合金片熔化，但不滴落；

    (3)取刮去表面的金属10.0 g，放入足量H2SO4中，收集到标准状况下的H2　9.96 L；

    (4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH(aq)中，也收集到标准状况下的H2　9.96 L．

    试据此判断，合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；下列元素可能含有的是________(填选项编号)．

    a．Ag　　b．Mg　　c．Na　　d．Fe

    如果该合金中，只含2种元素，它们的质量比是________．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    某课外活动小组，收集了一种合金进行研究。
    ①外观暗灰色，表面光滑；
    ②在酒精灯上灼烧，火焰绿色；合金片熔化，但不滴落；
    ③取刮去表面的金属10. 0g，放入足量H2SO4中，收集到标准状况下的H2 9. 96L;
    ④另取刮去表皮的金属10.0g，放入足量NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 9.96L。
    试据此判断，合金中一定含有的元素是____（写元素符号）；下列元素可能含有的是____（填选项编号）。
    A．Ag
    B．Mg
    C．Na
    D．Fe
    如果该合金中，只含两种元素，它们的质量比是____。

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