Question

19．标况下，11.2L乙烷和丁烷的混合气体完全燃烧需氧气47.6L，乙烷的体积分数为（　　）

• A． 25%
• B． 50%
• C． 75%
• D． 80%

Answer 1

分析 反应的方程式分别为：C₂H₆+3.5O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+3H₂O，C₄H₁₀+6.5O₂$\stackrel{点燃}{→}$4CO₂+5H₂O，设出乙烷和丁烷的体积，然后根据方程式及消耗氧气的体积列式计算．

解答 解：设混合气体中甲烷的体积为x，乙烷的体积为y，
C₂H₆+3.5O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+3H₂O，
    1      3.5
    x       3.5x
C₄H₁₀+6.5O₂$\stackrel{点燃}{→}$4CO₂+5H₂O
 1          6.5
y          6.5y
根据燃烧需氧气是混合气体的体积的$\frac{47.6}{11.2}$=4.25倍可知：$\frac{3.5x+6.5y}{x+y}$=4.25，整理可得：x：y=2.25：0.75=3：1，所以乙烷的体积分数为
$\frac{3}{3+1}×100%$=75%，故选C．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力．