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现有钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g,使其分别于足量的盐酸溶液充分反应后,所得H2的质量关系正确的是


  1. A.
    氢气质量相同
  2. B.
    钠放出氢气最多,镁铝相同
  3. C.
    钠放出氢气最多,铝最少
  4. D.
    铝放出氢气最多,钠最少
D
分析:根据n=计算各金属的物质的量,盐酸足量,金属完全反应,根据电子转移守恒计算生成的氢气的物质的量,据此判断.
解答:2.3gNa的物质的量为=0.1mol,反应中Na表现+1价,金属完全反应,故生成氢气的物质的量为=0.05mol,
2.4gMg的物质的量为=0.1mol,反应中Mg表现+2价,金属完全反应,故生成氢气的物质的量为=0.1mol,
2.7g的物质的量为=0.1mol,反应中Al表现+3价,金属完全反应,故生成氢气的物质的量为=0.15mol,
氢气的物质的量越大,其质量越大,故选D.
点评:本题考查金属与酸的反应的计算,题目难度中等,注意盐酸过量金属完全反应.
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科目:高中化学 来源: 题型:

现有钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g,使其分别与含HCl为18.25%的盐酸溶液10g充分反应后,所得H2的质量关系正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g,使其分别于足量的盐酸溶液充分反应后,所得H2的质量关系正确的是(  )
A、氢气质量相同B、钠放出氢气最多,镁铝相同C、钠放出氢气最多,铝最少D、铝放出氢气最多,钠最少

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  1. A.
    氢气质量相同
  2. B.
    铝放出氢气最多,钠最少
  3. C.
    钠放出氢气最多,铝最少
  4. D.
    钠放出氢气最多,镁铝相同

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A.氢气质量相同
B.铝放出氢气最多,钠最少
C.钠放出氢气最多,铝最少
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A.氢气质量相同
B.铝放出氢气最多,钠最少
C.钠放出氢气最多,铝最少
D.钠放出氢气最多,镁铝相同

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