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【题目】(2018·天津市十二重点中学毕业班联考)已知:25℃H2C2O4pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOHpK a=4.76,K代表电离平衡常数,pK = -1gK。下列说法正确的是

A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4CH3COONH4溶液中:c(NH4+)前者小于后者

B. 0.1mol·L-1K2C2O4溶液从25℃升温至35℃, 减小

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22:c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液:CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4-

【答案】C

【解析】由已知数据分析可得,HC2O4-的水解程度小于CH3COO-的水解程度, HC2O4-NH4+水解的促进作用小于CH3COO-,故c(NH4+)前者大于后者,A错误;水解过程吸热,因此将0.1mol·L-1K2C2O4溶液从25℃升温至35℃,促进了K2C2O4水解,c(C2O42_)减小,c(K+)不变所以 增大,B错误;0.1mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22,则生成KClH2C2O4,且c(H+)=10-1.22mol/L,已知,所以,由质子守恒可得c(H+)+ c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Cl-)+3c(OH-),所以,C正确;根据电离平衡常数可知酸性:H2C2O4> HC2O4-> CH3COOH,因此向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液:2CH3COO- + H2C2O4 = 2CH3COOH + C2O42-D错误正确选项C。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是(  )
A.Na+、Mg2+、Cl、OH
B.H+、Ca2+、CO32、NO3
C.Na+、HCO3、OH、Ca2+
D.Cu2+、K+、SO42、NO3

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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A. 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

B. 1mol NaCl中所含电子总数为20NA

C. 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5NA

D. 常温常压下,22.4L CO2中含有的CO2分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应进行分类时,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 (  )

A. CH4+2O2CO2+2H2O B. 2KClO32KCl+3O2

C. S+O2SO2 D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

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【题目】下列关于二氧化硫气体性质的描述中,不正确的是(

A.能溶于水B.空气中能与氧气反应生成三氧化硫

C.能使品红溶液褪色D.能与NaOH溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。

资料显示:水合肼有还原性,能消除水中溶解的氧气;NaIO3是一种氧化剂。

回答下列问题:

1水合肼的制备

有关反应原理为:NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl

①用下图装置制取水合肼,其连接顺序为_________(按气流方向,用小写字母表示)

②装置A的作用是_______

③开始实验时,先向氧化钙中滴加浓氨水,一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液滴加NaClO溶液时不能过快的理由___________

2碘化钠的制备

i. 向三口烧瓶中加入8.4gNaOH30mL水,搅拌、冷却,加入25.4g碘单质,开动磁力搅拌器,保持60~70℃至反应充分;

ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼),还原NaIONaIO3,得NaI溶液粗品,同时释放一种空气中的气体;

iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离;

iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得产品24.0g

④步骤i适宜采用的加热方法是_________该步骤反应完全的现象是_________

步骤iiIO3参与反应的离子方程式为________________________________

⑤步骤iii“将溶液与活性炭分离的方法是_____________________________

⑥本次实验产率为__________。实验发现,水合肼实际用量比理论值偏高,可能的原因是________________________________________________

某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸,片刻后溶液变蓝。得出NaI中含有NaIO3杂质。请评价该实验结论的合理性___________________________(若认为合理写出离子方程式,若认为不合理说明理由)

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【题目】某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如下图所示,已知电池总反应为:2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是

A. 电池工作时负极材料是Li,发生氧化反应

B. 电池工作时电子流向:锂电极→导线→负载→碳棒

C. 电池工作时,外电路流过0.2 mol电子,标准状况下生成4.48 L气体

D. 电池工作过程中,石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2

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【题目】三氯氧磷(POCl3)可用作有机合成的氯化剂和催化剂。

已知:①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3

②Ksp(AgCl) > Ksp(AgSCN)

③磷酸银可溶于硝酸;

④PCl3POCl3的相关信息如下表:

物质

熔点/℃

沸点/℃

相对分子质量

性质

PCl3

-111.8

74.2

137.5

均为无色液体,遇水均剧烈水解,生成含氧酸和氯化氢,两者互溶。

POCl3

2.0

105.3

153.5

实验室制取POCl3并测定产品纯度的实验过程如下:

Ⅰ.制备POCl3可用氧气氧化液态PCl3的方法。实验装置(加热及夹持装置省略)如下:

1装置C中盛装PCl3的仪器名称为_______________________;氧气氧化PCl3的化学方程式为_______________________________

2仪器组装完成后,检查装置B气密性的方法是_______________________________

3装置B的作用有________________________________(回答两点)。

4装置C的反应温度控制在60-65℃之间,原因是____________________________________

Ⅱ.测定产品中POCl3纯度的实验步骤:

①实验Ⅰ结束后,待反应器中液体冷却到室温,准确称取1.3300 gPOCl3粗产品(杂质不含氯元素),置于盛有50.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液;

②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3标准溶液;

③加入少量硝基苯,用力摇动,静置;

④加入指示剂,用0.1000 mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,到达终点时共用去12.00mLKSCN溶液。

5滴定过程中选择的指示剂为___________溶液。

6步骤③的目的是___________________________________________________

7测得产品中POCl3的纯度为__________%

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【题目】NaCl样品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3,按下列流程进行净化。

(1)流程第②③步中应分别使用_________________试剂,第⑥步中应进行_________操作

(2)写出第⑤步发生反应的化学方程式:______________________

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