下表中.陈述I.II均正确且两者间具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色甲苯中甲基能使苯环性质变活泼B 向C6H5ONa试液中通入少量CO2.生成C6H5OH 和Na2CO3 酸性:H2CO3>C6H5OHC 等物质的量的CH2=C(CH3)CH=CH2和溴单质在一定条件下发生加成反应.可生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表中，陈述I、II均正确且两者间具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色	甲苯中甲基能使苯环性质变活泼
B	向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH 和Na2CO3	酸性：H2CO3>C6H5OH
C	等物质的量的CH2=C(CH3)CH=CH2和溴单质在一定条件下发生加成反应，可生成3种有机物	CH2=C(CH3)CH=CH2可发生l,2-加成和l,4-加成
D	氯乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成	氯乙烷中有氯元素存在

A. A B. B C. C D. D

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氮氧化物（NOx）是大气主要污染物之一，请根据以下方法的选用回答相应问题：

I.利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ/mol

其中①式的平衡常数为K1，②式的平衡常数为K2，则：(1) CH4 (g)+4NO (g）=2N2(g) + CO2 (g )+H2O （1）△H=_________ ；改反应的平衡常数K=_________（用含Kl、K2的代数式表示）。

II利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。

(2）写出氧化物Y的化学式_____________；

(3)石墨II电极为______（填“正”或“负”）极，该电极反应为______________；

Ⅲ.利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：

（4）该反应的平衡常数表达式K=_______，在0～10s内，N2的平均反应速率为______mol/(L·s)，NO的转化率为________；

（5）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________，若30s后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，则该反应的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小， Y的次外层电子数是最外层的，ZX是一种生氢剂，W与Y同一主族。下列叙述正确的是（）

A. 原子半径：rW＞rZ＞rY

B. 化合物ZX中各原子均满足8电子稳定结构

C. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

D. 简单气态氢化物稳定性：W>Y

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（1）肼(N2H4)是火箭推进器中常用的高能燃料，已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成N2和水蒸气，放出256. 65kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：__________。

（2）工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

已知在25℃时：C(石墨)＋O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ·mol-1

试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热△H=______kJ·mol-1

（3）CO2再在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与NaCO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol / L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。

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