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    a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为：，b与c形成化合物的电子式为：，下列比较中正确的是（ ）
    A．原子半径a>c>bB．原子的氧化性a>c>d
    C．最高价氧化物的熔点a>d>bD．最高价含氧酸的酸性c>d>a
    D
    根据a的结构示意图可知，a是硅。所以根据电子式可知，b是Na，C是N，则d是P。同周期在左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以A不正确，原子半径应该是b>a>c。非金属越强，原子的氧化性越强，B不正确，应该是c>d>a。C不正确，二氧化硅是原子晶体，氧化钠是离子晶体，P2O5是分子晶体，所以最高价氧化物的熔点a>b>d，C不正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以选项D正确，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．

    请回答下列问题：
    （1）写出F的化学式：________________．
    （2）人们将反应①涉及的化学工业称为 ________________．
    （3）写出B与D反应的离子方程式________________________________________．
    （4）写出反应④的离子方程式______________________________________________．
    （5）写出反应⑤的离子方程式______________________________________________．
    （6）高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：
    ①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒；
    ②___________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是
    A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强
    B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强
    C．N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强
    D．Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子体的是
    A．NO和O2+　　B．CO和NO C．NO2和CO2D．SO2和ClO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国即将启动的探月工程，拟对月球上的氦—3进行研究和开发利用。下列有关氦元素叙述正确的是
    A．氦元素的相对原子质量为3B．氦-3原子质量数为3
    C．氦-3原子的中子数为3D．氦元素的核内质子数为3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）
    A．H3O+B．BF3C．PCl5D．CCl4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；A-G是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其它生成物略)。

    试回答：
    (1)B的化学式是：______，D的名称是_________；
    (2) 写出①、②两步变化的化学方程式：                               
                                                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (13分) 如图所示，各物质间有下列转化关系：

    A、F分别为淡黄色固体，A与B的浓溶液反应可以生成C、D、E三种物质，D为无色液体，K为红色金属单质，能在加热条件下与C的浓溶液反应，生成气体Q。I和H为气态双原子分子。反应过程中部分条件和产物均略去。
    (1)   I的电子式：____________________。
    (2)   反应A + B的化学方程式：_________________________________________________。
    (3)   将Q和E按2∶1同时通入品红溶液中，若产物之一含I，则现象可能为___________，原理是（用化学方程式表示）______________________________________________。
    (4)   若标准状况下将11.2 L Q通入到500 mL 1.5 mol /L 的G溶液中，请将最终溶液的溶质成分及物质的量填入下表（可不填满）。   
    溶质（化学式）
    		物质的量
     
    		 
     
    		 
     
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素，甲与丙、乙与丁分别同主族，甲、丙均可与乙形成原子个数之比为1:1和2:1的化合物。由甲、乙、丁中的一种或几种元素可组成下列转化关系中的所有物质。

    请回答下列问题：
    （1）丙元素的离子结构示意图为           
    （2）E的电子式为                   
    （3）科学家提出设想，以右上图所示装置利用电化学原理生产溶液F，写出通入气体A的一极的电极反应式：                                     

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