某同学设计如下实验方案.以分离KCl和BaCl2两种固体混合物.试回答下列问题:(1)操作①的名称是 .操作②的名称是 .(2)试剂a是 .试剂b是 .固体B是 .(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为: .加入试剂b所发生的化学反应方程式为: .(4)该方案能否达到实验目的: .若不能.应如何改进 .(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

（1）操作①的名称是，操作②的名称是。

（2）试剂a是，试剂b是，固体B是。（填化学式）

（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：。

加入试剂b所发生的化学反应方程式为：。

（4）该方案能否达到实验目的：。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）。

（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。

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海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br -、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出步骤②、⑧分离提纯的方法：

② ⑧ 。

（2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是。

（3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式。

（4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：

①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，

下列试剂添加顺序合理的是。

A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④①

（5）若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是。

A．从外地购买 B．在当地新建生产厂 C．从本厂生产烧碱处循环

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。

已知：① 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

② Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

（4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ___________________。

（5）为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度。用如图所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2，充分反应后，将液体和剩余气体分离。继续用NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是，由此可知反应后剩余气必然存在气体，综合实验信息，请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式。

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B．肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2

C．肯定没有Na2CO3，Ba(NO3)2

D．无法判断何种为肯定或否定的杂质

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